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Dosage pH-métrique de l'acide phosphorique Bonsoir, lundi j'ai un TP où l'on va doser l'acide phosphorique présent dans le coca par de la soude. Je voudrais savoir pourquoi il est nécessaire de dégazer le coca par de la soude avant de faire le dosage. Sachant que c'est un dosage pH-métrique je me demandais si c'était pas parceque le gaz (notamment le CO2) pouvait donner lieu à des réactions jouant sur le pH. Dosage acide phosphorique par souder. Vous avez des idées? Re: Dosage pH-métrique de l'acide phosphorique par Benzène Dim 20 Mar 2005 - 9:41 Bonjour! En fait j'ai trouvé, le CO2 donne lieu à la formation d'ions HCO3- qui interviennent dans le dosage car ils utilisent la soude et faussent le volume équivalent. Dernière édition par le Dim 20 Mar 2005 - 11:03, édité 1 fois Re: Dosage pH-métrique de l'acide phosphorique par Julien Dim 20 Mar 2005 - 9:53 Tu en es sûr? Parce que je viens de trouver ça sur un site: Les boissons gazeuses contiennent du gaz carbonique dissous (CO2, H2O) qu'il convient d'éliminer pour doser les autres acides éventuellement présents.
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Dosage pHmétrique de l'acide phosphorique Ce dosage peut également s'effectuer par suivi pHmétrique. Ce mode de dosage consiste à effectuer le dosage de l'acide en suivant l'évolution de la concentration des ions H 3 O + dans la solution au cours de leur neutralisation.
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00 mL de solution contenant des ions iodures, I-, à la concentration C1 mol. L-1, et des ions thiocyanates, SCN-, à la concentration C2 mol. L-1., par une solution de nitrate d'argent 0. 1 mol. Titrage de l`acide phosphorique - Anciens Et Réunions. L-1 Deux précipités peuvent se former; AgI(s) et AgSCN(s). On a simulé la courbe de titrage pAg = - lg[Ag+] en fonction du volume versé, ainsi que les pourcentages en iodure et thiocyanate. 1Sachant que pKs1(AgI) > pKs2(AgSCN), indiquer les deux réactions qui se produisent, dans l'ordre. 2Calculer les deux concentrations C1 et C2. 3A l'aide de la valeur de pAg pour V= 2 mL, déterminer la valeur de pKs1. 4A l'aide de la valeur de pAg pour V = 8 mL, déterminer la valeur de pKs2.
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Doktor Membre Nombre de messages: 67 Profession / Etudes: mat'sup Points: 6271 Date d'inscription: 28/03/2005 Sujets similaires Permission de ce forum: Vous ne pouvez pas répondre aux sujets dans ce forum
4 Demi-équivalence. A la demi équivalence ( Vb demi-équivalence = ´ Vb équivalence) on montre que: pKa = pH demi-équivalence (5) Cette relation est vraie à condition que lacide soit faible et que les solutions ne soient pas trop diluées. 2- ETUDE DE LA COURBE pH = f ( Vb) 2. Dosage acide phosphorique par soudeur. 1 Description de la courbe. Bien noter les différences avec le cas du dosage d'un acide fort par une base forte ( voir la leçon 4) Ici, dans le cas du dosage d'un acide faible par une base forte, la courbe présente généralement 2 points dinflexion: - le point déquivalence E en lequel on a Ca Va = Cb ´ Vb E - (3) et pH E > 7 (4). - le point de demi-équivalence, noté demi-E, en lequel on a pKa = pH demi-équivalence (5) Remarque: On utilise la méthode des tangentes parallèles pour la détermination du point d'équivalence E: Les droites parallèles T 1 et T 2 sont deux tangentes à la courbe, situées au début et à la fin du saut de pH. La droite D est équidistante de T 1 et T 2. Le point d'équivalence E est le point d'intersection de la courbe et de la droite D.