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Thursday, 25 July 2024
1. Enoncer le principe d'inertie. 2. Etude de la première phase: a) Sur le schéma, identifier cette première phase. Quel est le mouvement du mobile? b) Les forces s'exerçant sur le mobile se compensent-elles? Justifier la réponse. c) Représenter de plusieurs couleurs les forces s'appliquant au mobile, sans considération d'échelle. 3. Etude de la deuxième phase: Téléchargé sur a) b) c) d) Sur le schéma, identifier cette seconde phase. Quel est le mouvement du centre du mobile? Que peut-on dire des forces appliquées au mobile? Justifier. Représenter de plusieurs couleurs les forces s'appliquant au mobile, sans considération d'échelle. Calculer la vitesse instantanée du mobile au huitième point que vous nommerez A8. Identifier des isotopes - Maxicours. L'exprimer en m/s. EXERCICE IV: Mouvement, forces et vitesse 9, 5 1. Soit une bille au repos sur un plan horizontal: a) Nommer les forces agissant sur la bille. b) Les représenter de plusieurs couleurs, sans considération d'échelle mais en tenant compte du principe d'inertie. 2.

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Iode 123 Identification N o CAS 2052213-29-1 ( iodure) 69239-56-1 ( ion) Code ATC V09AB PubChem 10220516 ( molécule 123 I 2) SMILES InChI Propriétés chimiques Formule 123 I 2 Masse molaire 245, 811 18 g/mol Précautions Composé radioactif Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. modifier L' iode 123, noté 123 I, est l' isotope de l' iode dont le nombre de masse est égal à 123: son noyau atomique compte 53 protons et 70 neutrons avec un spin 5/2+ pour une masse atomique de 122, 905 59 g/mol. Il est caractérisé par un excès de masse de −87 943 keV et une énergie de liaison nucléaire par nucléon de 8 449, 2 keV [ 1]. Il s'agit d'un radioisotope, qui se désintègre en tellure 123 par capture électronique et radioactivité β +, selon une demi-vie de 13, 224 heures. Il est utilisé en imagerie médicale par tomographie par émission monophotonique grâce aux photons γ à 159 keV qui sont ceux principalement utilisés par cette technique. Isotope physique chimie seconde vie. L'isotope est généralement employé sous forme d' iodure 123 I –, typiquement sous forme d'une solution d' iodure de sodium Na[ 123 I] à 0, 1 mol/L dans l' hydroxyde de sodium NaOH avec une pureté isotopique de 99, 8% [ 3].

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Cours de 2nde sur les éléments chimiques Dans le chapitre précédant, nous avons vu qu'un atome était caractérisé par deux nombres: Z et A, le nombre de protons (d'électrons) et le nombre de neutrons. Nous avons aussi défini l'atome comme une entité neutre. Mais nous n'avons pas abordé les entités qui ont le même Z mais un A différent, existent-elles? Comment les nomme-t-on? Définition L'élément chimique de numéro atomique Z est présent dans une espèce chimique si un atome ou un ion possédant Z protons y est présent. Exemple: L'élément cuivre est présent dans: le métal cuivre Cu, l'ion cuivre Cu 2+ et Cu +, l'oxyde de cuivre CuO, le sulfate de cuivre CuSO4, l'hydroxyde de cuivre Cu(OH)2. Symboles des éléments Chaque élément est représenté par un symbole composé d'une lettre majuscule parfois suivi d'une minuscule. Iode 123 — Wikipédia. Exemples… La majuscule est souvent la 1ère lettre du nom de l'atome mais pas toujours. Cette règle n'est pas toujours respectée, la 1ère lettre peut correspondre à un nom latin, allemand ou autre.

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Son noyau comporte un proton et deux neutrons. L'hydrogène 4, aussi appelé quadrinium (de symbole Q), est radioactif et particulièrement instable. Son noyau est constitué d'un proton et de trois neutrons. Les isotopes du carbone L'isotope naturel stable le plus abondant (98, 93%) est le carbone 12 constitué de 6 protons et de 6 neutrons (Z=6 et A=6). Le carbone 13 est un autre autre isotope stable, il est comporte 6 protons et 7 neutrons Le carbone 14 (6 proton et 8 neutrons) est un isotope radioactif naturel dont la désintégration est relativement lente (plusieurs milliers d'années). Atomes, Éléments et Isotopes | Superprof. Sa proportion dans une substance organique tend à décroître au cours du temps, elle est à la base d'une technique de datation dite au carbone 14. Le carbone 11 est un autre isotope radioactif mais dont la désintégration est nettement plus rapide (de l'ordre de quelques dizaines de minutes), il est utilisé en médecine nucléaire (inclus dans une substance injectée il dans le corps il permet d'exploiter des techniques d'imagerie médicale) Les isotopes de l'uranium L'uranium est un élément dont tous les isotopes sont radioactifs, il en possède en tout une vingtaine mais seuls trois existent naturellement: L'isotope naturel le plus abondant (99, 27%) est l'uranium 238 dont le noyau est constitué de 92 protons et de 146 neutrons.

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