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D'après le diagramme, ce corps pur est à l'état liquide. On le chauffe à pression constante. Les différents états et les changements d'état : Cours. Sa température augmente jusqu'au point B situé à la frontière entre l'état liquide et l'état gazeux. Au point B, le corps se vaporise à la température θ B, qui est la température de vaporisation de ce corps pur à la pression P A. Dès lors, si l'on poursuit le chauffage, le corps pur est entièrement à l'état gazeux et sa température augmente. C L'enthalpie de changement d'état Pendant un changement d'état de l'état 1 vers l'état 2, à pression constante, l'enthalpie ΔH (ou l'énergie thermique échangée) avec le milieu extérieur par une masse m d'un corps pur est égale au produit de la masse m de corps pur par l'enthalpie molaire de changement d'état Δ 1 → 2 H du corps pur: Il faut préciser le changement d'état considéré: le corps pur reçoit de l'énergie (Δ 1 → 2 H > 0) lors d'une fusion, d'une vaporisation ou d'une sublimation (passage vers un état moins organisé). Inversement, le corps pur cède de l'énergie (Δ 1 → 2 H Δ S → L H = –Δ L → S H Δ L → G H = –Δ G → L H Δ S → G H = –Δ G → S H EXEMPLE On fait fondre une masse m = 45 g de glaçons à 0 °C.

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Cette température est une caractéristique propre à chaque corps pur. Pour un même corps pur, la température de fusion est aussi égale à la température de solidification, etc. ► Changement d'état d'un mélange Les mélanges ne possèdent pas des températures constantes de changements d'état, les courbes correspondantes n'ont donc pas de palier. Un mélange ne possède pas de température de fusion, de solidification ou d'ébullition. Chapitre 5 : Changements d’état. Vous avez déjà mis une note à ce cours. Découvrez les autres cours offerts par Maxicours! Découvrez Maxicours Comment as-tu trouvé ce cours? Évalue ce cours! Fiches de cours les plus recherchées Découvrir le reste du programme 6j/7 de 17 h à 20 h Par chat, audio, vidéo Sur les matières principales Fiches, vidéos de cours Exercices & corrigés Modules de révisions Bac et Brevet Coach virtuel Quiz interactifs Planning de révision Suivi de la progression Score d'assiduité Un compte Parent

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Sublimation: passage de l'état solide à l'état gazeux. Condensation: passage de l'état gazeux à l'état condensé (solide ou liquide). La cinétique de ce phénomène est décrite par la relation de Hertz-Knudsen. Remarques: La vaporisation d'un liquide peut se faire soit de manière progressive et naturelle comme par exemple lors d'une exposition au soleil. Diagramme changement d état de l eau. On dit alors qu'il y a évaporation. Elle peut également s'obtenir par une élévation rapide de température qui provoque l'apparition de bulles de gaz: on parle alors d'ébullition. La sublimation et la condensation restent assez rares sur Terre mais elles peuvent se produire dans des condition extrêmes. Le terme condensation peut porter à confusion car il est parfois utilisé aussi pour désigner le passage de l'état gazeux à l'état liquide. On précise alors s'il s'agit de condensation liquide ou de condensation solide.

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Plaçons un tube à essais contenant de la glace pilée dans de l'eau tiède. Relevons alors la température dans le tube toutes les 30 secondes en procédant comme dans l'expérience précédente. Questions: trace un graphique représentant la variation de température en fonction du temps. Durant la fusion de la glace, la température reste constante égale à 0°C, ( température de fusion de l'eau). La fusion et la solidification de l'eau pure se produisent à la même température: 0°C IV – Étude de l'ébullition. Si on chauffe un liquide, on observe, qu'à partir d'une certaine température de grosses bulles de vapeur prennent naissance dans le liquide et s'échappent à la surface. L'ébullition est donc le passage de l'état liquide à l'état gazeux. Diagramme changement d'etat et à la cour. L: LIQUIDE L+G: LIQUIDE + GAZ Observations: lorsque l'on chauffe l'eau pure: – la température de l'eau liquide s'élève; – la température reste constante égale à 100°C, tandis que l'eau bout et se transforme en gaz. – La température reste constante au cours de l'ébullition d'un corps pur.

La solidification est une transformation physique exothermique, elle cède de l' énergie thermique au milieu extérieur dont la température augmente.