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Décret Du 7 Août 2021
Tuesday, 27 August 2024

L'atome est représenté par une sphère délimitée par le nuage électronique dont le centre est le noyau. 1. Le noyau de l'atome a. Composition du noyau Le noyau de l'atome est constitué par l'assemblage de particules appelées les nucléons. Les nucléons sont de 2 sortes: Les protons, de charge électrique positive. Modèles et constitution de l'atome - Maxicours. Les neutrons, sans charge électrique. Remarque Les masses des particules qui constituent l'atome ne sont pas à connaitre. Il faut retenir qu'elles sont infiniment petites et leur ordre de grandeur, 10 – 27. Particule Masse (en kg) Proton m p = 1, 673 × 10 – 27 kg Neutron m n = 1, 675 × 10 – 27 kg b. La représentation symbolique d'un atome Un atome est représenté de la façon suivante: Exemples Voici la composition des noyaux des éléments chimiques suivants: 2. Autour du noyau Un nuage d' électrons gravite autour du noyau atomique. Ce nuage d'électrons est chargé négativement (1 électron = 1 charge négative). Modèle de l'atome avec: les électrons chargés négativement ( –); les protons chargés positivement ( +); les neutrons qui ne portent pas de charge.

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Plusieurs modèle furent proposés pour pouvoir expliquer la position des électrons par rapport au noyau: - le modèle planétaire, avec le noyau au centre et les électrons tournant autour; -les modèles modernes, dans lesquels la position des électrons n'est plus déterminée à chaque instant. Les meilleurs professeurs de Physique - Chimie disponibles 5 (128 avis) 1 er cours offert! 4, 9 (115 avis) 1 er cours offert! 5 (79 avis) 1 er cours offert! 5 (80 avis) 1 er cours offert! 4, 9 (108 avis) 1 er cours offert! 5 (54 avis) 1 er cours offert! 4, 9 (91 avis) 1 er cours offert! 5 (32 avis) 1 er cours offert! 5 (128 avis) 1 er cours offert! 4, 9 (115 avis) 1 er cours offert! 5 (79 avis) 1 er cours offert! 5 (80 avis) 1 er cours offert! 4, 9 (108 avis) 1 er cours offert! 5 (54 avis) 1 er cours offert! 4, 9 (91 avis) 1 er cours offert! 5 (32 avis) 1 er cours offert! Modele de l'atome seconde sciences physiques. C'est parti Le noyau atomique C'est depuis 1932 que l'on sait que le noyau atomique est constitué de deux sortes de nucléons: -les protons, chargés positivements, au nombre de Z ( qui est le donc le nombre de protons dans le noyau qui est encore appelé numéro atomique -les neutrons, électriquement neutres, au nombre de N Il y a A nucléons dans le noyau, de sorte que: A = Z+N Caractéristiques des nucléons et électrons Masse (kg) Charge (C) Proton 1.

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Un atome est principalement constitué de deux parties: le noyau au centre les électrons à la périphérie Entre ces deux parties, il y a du vide. L'atome est d'ailleurs essentiellement constitué de vide. Modèle de l atome cours seconde guerre. Pour mettre à l'échelle le schéma ci-dessus: Si le noyau avait la taille d'un pois chiche et qu'il était placé au centre d'un terrain de football, les électrons serait plus petits qu'une tête d'épingle et seraient situés à la limite du terrain (50 m environ)! Un autre exemple, il existe dans la nature des objets constitué de matière qui ne contient quasiment pas de vide, les étoiles à neutrons. En imaginant possible de prélever une cuillère à café de cette matière (une cuillère à café d'étoile à neutrons), alors la masse contenue dans cette cuillère serait équivalente à la masse du mont Evrest! (9 km de roches sur une cuillère à café! ).

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673 * 10^-27 1. 602 * 10^-19 Neutron 1. 675 * 10^-27 0 Électron 9. 109 * 10^-31 -1. 602 * 10^-19 La masse est exprimé en Kilogramme (kg) La charge est exprimé en Coulomb (C) B) On appelle mp et mn les masses respectives d'un proton et d'un neutron, la masse du noyau est: mnoyau = Z * mp + N * mn puisqu'il y a Z protons et N neutrons dans le noyau. On constate que d'aprés le tableau "Caractéristiques des nucléons et électrons" que les masses des protons et des neutrons ont la même valeur si on l'arrondit au centième prés (0. Moodle de l atome cours seconde 2020. 01). On peut donc dire que mp ≈ mn on peut donc dire que: mnoyau = Z * mp + N * mn ≈ (Z + N) * mp = A * mp Remarque: La masse du noyau s'obtient en multipliant la masse d'un nucléon (mp ou mn) par le nombre de nucléon noté A. C)Quelques dimensions à connaître: -Un noyau a un diamètre de l'ordre de 1 * 10^-15 m, c'est-à-dire un femtomètre. -L'atome ayant un diamètre d'environ 1 * 10^-10 m, soit un nanomètre; on constate donc que le noyau est cent mille fois plus petit que l'atome.

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1: Z: N = d'où A: En vous aidant de la classification périodique quel est l'atome représenté pour la figure 1. 1: [pic 7] I. 4 Les isotopes Pour le carbone, on parle de carbone 12 mais l'on parle aussi de carbone 14. [pic 8] Sachant qu'un élément chimique a toujours le même nombre Z de proton que change-t-il pour le carbone 14?... Uniquement disponible sur

Donc ceci est aussi vrai pour la masse du neutron avec l'électron. C'est pour cela qu'on peut déduire que la masse de l'atome est concentré dans le noyau. Remarque: -La masse du cortège électronique est négligeable face à celle du noyau. Le Modèle de l'Atome | Superprof. -La masse d'un atome est sensiblement égale à celle de son noyau. -Le numéros atomique suffit donc à déterminer le nombre d'électron du cortège d'un atome- L'élément chimique A)Il faut savoir ce qu'est un isotope, voila la définition:"Deux noyau sont isotopes l'un de l'autre s'ils ont le même nombre de protons mais pas le même nombre de nucléons. " Un exemple: -L'hydrogène, de numéros atomique Z=1, possède trois isotopes qui seront utilisés dans l'énergie nucléaire du futur. Voila un lien pour l'hydrogène: B)Maintenant la définition des ions monoatomiques:" Un ion est un atome ayant perdu ou gagné un ou plusieurs électrons.

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