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Sunday, 25 August 2024

Acidité de l'eau distillée ✔ RAI/ANA: Utiliser et interpréter des documents ✔ REA: Appliquer une formule D'après le sujet Bac S, Antilles-Guyane, 2009. 1. a. Dans toute solution aqueuse se produit la réaction d'autoprotolyse de l'eau. Il s'agit d'une réaction acide-base entre deux molécules d'eau. Écrire l'équation de cette réaction. b. À 25 °C, des mesures montrent que, pour de l'eau pure, mol·L -1. Calculer la valeur du de l'eau pure à °C. De l'eau fraîchement distillée est laissée quelque temps à l'air libre, dans un bécher, à °C. Son diminue progressivement puis se stabilise à la valeur de. Bac 2019 : Jour 1 des révisions - Réactions acides et bases. La dissolution lente et progressive dans l'eau distillée du dioxyde de carbone présent dans l'air permet d'expliquer cette diminution du. Un équilibre s'établit entre le dioxyde de carbone présent dans l'air et celui qui est dissous dans l'eau distillée, noté. Dans la suite de l'exercice, on ne tiendra pas compte de la réaction entre les ions hydrogénocarbonate et l'eau. L'équation de la réaction entre le dioxyde de carbone dissous et l'eau s'écrit: 2.

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LE SUJET L'exercice est un QUESTIONNAIRE A CHOIX MULTIPLES. A chaque question peuvent correspondre aucune, une ou plusieurs propositions exactes. Pour chacune des questions, chaque proposition doit être étudiée; inscrire EN TOUTES LETTRES "VRAI" OU "FAUX" dans la case correspondante du tableau (annexe 1) de réponse. Les réponses fausses et l'absence de réponses seront pénalisées. Aucune justification n'est demandée. Les solutions aqueuses sont à 25°C et ont toutes une concentration égale à 10 -2 mol. L -1. Le logarithme décimal est noté lg. Série exercices acides et bases du Bac Science Tunisie. Question 1: Parmi les couples acide/base ci-dessous, quel est ou quels sont, celui ou ceux correctement écrit(s)? a) H 2 O /H 3 O +; b) H 2 O / HO -; c) H 3 O + / HO -; d) HO - / H 3 O +. Question 2: La relation qui relie le pH d'une solution d'acide faible HA au pK a du couple HA/A - peut s'écrire: a); b); c); d). Question 3: Une base est une espèce chimique capable: a) d'accepter un proton; b) de céder un électron; c) de céder un proton; d) d'accepter un électron.

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b. La réaction étant totale, un TA permet d'écrire que et c. La loi de Kohlrausch s'écrit, en négligeant la contribution des ions hydroxyde à la conductivité soit donc d. On en déduit e. On a qui est bien négligeable devant Correction d'exercice détermination pH solution d'acide faible a. En notant le volume de la solution, et l'avancement à l'équilibre, on obtient, grâce à un TA On en déduit les concentrations en divisant par le volume et en posant b. On en déduit, par définition de la constante d'acidité c. Sujet bac chimie acide base 5. En faisant le produit en crois on obtient d. Cette équation de discriminant strictement positif admet deux racines (on peut utiliser un solveur) La seconde solution est impossible, elle correspondrait à des quantités de matière négatives de et de On en déduit que Correction de l'exercice sur une solution tampon a. b. Il n'y a aucune réaction chimique qui se produit lors du mélange donc les concentrations dans S à l'équilibre sont égales et d'après la formule du cours c. L'ajout d'eau ne provoque aucune réaction chimique.

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Il est alors précisé que pour la partie correspondant au programme de première, il n'est pas prévu de séance de révisions en terminale et que cet exercice est une base pour évaluer leurs connaissances acquises et proposer des remédiations ultérieures afin de poursuivre la partie de terminale dans les meilleures conditions. Concernant le dernier exercice, la partie débit n'est pas traitée. SUJET 3 – mois de février exercice 1: savon et corps gras exercice 2: acide/base de 1e ST2S exercice 3: radioactivité Remarque: c'est un sujet sans calculatrice, qui présente quelques calculs simples qui peuvent être réalisés mentalement. Ceci afin de préparer les élèves à un sujet éventuel de ce type, comme il est précisé dans le bulletin officiel. format Word - 88. Sujet bac chimie acide base 15. 5 ko format Word - 90 ko format Word - 135. 5 ko Mise à jour: 3 juillet 2013

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Énoncés Exercice 1 (Liban, juin 2014) En solution aqueuse, l'acide lactique, que l'on notera HA, a des propriétés acido-basiques. Sa base conjuguée est l'ion lactate. Donnée: pK A (acide lactique/ion lactate) = 3, 9. 1. Le pH une solution d'acide lactique de concentration molaire est égal à 3, 4. L'acide lactique est-il un acide fort ou faible? 2. Le pH d'un lait frais se situe autour de 6, 5. Quelle est l'espèce prédominante du couple acide lactique/ion lactate? Justifier la réponse. Annales gratuites bac 2001 Chimie : Acides et bases en questions. Exercice 2 (Amérique du Sud, juin 2016) Le benzaldéhyde est un liquide incolore, couramment utilisé comme additif alimentaire pour son odeur d'amande amère. Le benzaldéhyde étant susceptible de s'oxyder en acide benzoïque lorsque le flacon est entamé, il convient de vérifier sa pureté avant de l'utiliser comme réactif. L'élève cherche à déterminer quantitativement la pureté du benzaldéhyde dans le flacon entamé. Pour cela, il réalise le titrage de 10, 0 mL de solution prélevée dans le flacon de benzaldéhyde par une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium de concentration molaire Données: • l'acide benzoïque appartient au couple • benzaldéhyde: masse molaire moléculaire masse volumique • pureté d'un réactif: • zone de virage de quelques indicateurs colorés: 1.

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Question 4: Une solution aqueuse d'un monoacide a pour concentration c= 10 -2 mol. L -1: a) si < c, alors l'acide est faible; b) si > c, alors l'acide est fort; c) si pH = 2, alors l'acide est fort; d) si pH = 3, alors la réaction de l'acide avec l'eau est totale. Sujet bac chimie acide base online. Question 5: Soient deux monobases faibles différentes. En solution aqueuse, à la même concentration et à la même température, la base la plus forte des deux est celle: a) dont la solution possède le pH le plus élevé; b) dont la solution possède le pH le moins élevé; c) dont le rapport est le plus petit; d) dont le rapport est le plus grand; Question 6: Soit une solution d'acide HA dont le pK a du couple associé vaut 4, 2: a) l'espèce A - prédomine pour pH = 6, 2 b) l'espèce HA prédomine pour pH = 5, 5; c) les espèces A - et HA sont en quantité égale pour pH = 4, 2; d) aucune des espèces A - et HA ne prédomine à pH = 7, 0. Question 7: Soit la réaction d'équation-bilan: 2 H 2 O HO - + H 3 O + a) elle correspond à la réaction entre un acide fort et une base forte; b) la constante associée vaut 10 -14 à 25 °C; c) elle est appelée réaction d'autoprotolyse de l'eau; d) n'a lieu que dans l'eau pure.

La résoudre, en déduire la seule valeur admissible pour et calculer le pH de la solution. Exercice sur une solution tampon On dispose d'une solution d'éthanoate de sodium de concentration et d'une solution d'acide éthanoïque de concentration On mélange de la première et de la deuxième. On obtient ainsi une solution S Le pH du mélange vaut a. Calculer le volume total de la solution et les concentrations introduites et dans la solution S. b. En déduire la valeur du du couple. c. Pour vérifier que c'est bien une solution tampon, on effectue une dilution de S en lui ajoutant 100 mL d'eau distillée. Quelle est la variation du pH? d. Pour faire une deuxième vérification, on introduit dans la solution S une quantité de matière Écrire la réaction qui se produit, justifier qu'elle est totale, calculer le pH à l'équilibre et calculer la variation de pH de la solution S au cours de l'ajout. e. Pour comparer la variation de pH à une situation de référence, quelle est la variation de pH si on introduit la même quantité d'ions hydronium dans 300 mL d'eau distillée?

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