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Thursday, 8 August 2024

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Les feux de métaux: La classe de feu D I- Définition: Pour qu'il y ait réaction chimique de combustion, il faut un corps qui brûle, le combustible, un corps qui fait brûler, le comburant et une énergie d'activation sous la forme de chaleur pour démarrer et entretenir la combustion. D'ordinaire, l'air est le principal comburant, avec son élément actif l'oxygène. Mais en ce qui concerne les métaux, ce n'est pas toujours le cas. II- La combustion des métaux: Les métaux sont tous combustibles dans l'air. Extincteur chlorure de sodium fondu. Certains comme le cuivre, sont même capables de brûler dans une atmosphère de chlore. D'autres comme le sodium et le césium, vont réagir violemment au contact de l'eau (même sans chaleur, à température ambiante), et provoquer une combustion violente. D'autres encore comme le magnésium, allumé dans l'air, sont capables de brûler dans l'eau. Nous sommes donc en face d'une combustion particulière, dont l'oxygène de l'air n'est pas forcément le comburant (chlore pour le cuivre par exemple), et qui ne tolèrera pas les agents extincteurs classiques, car capable de les utiliser comme comburant (l'eau par exemple), ou de décomposer leur molécule en provoquant des explosions violentes (eau, mousse, co2 par exemple).

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