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À la fin de ce TP, vous devrez être capables de: • Proposer un protocole expérimental pour la mesure des ordres partiels d'une réaction. • Proposer un protocole expérimental pour déterminer l'énergie d'activation d'une réaction. PRESENTATION DE LA REACTION ETUDIEE LE BLEU DE BROMOPHENOL Un indicateur coloré est un couple acide faible/base faible dont les espèces conjugués HIn et In‐ ont des teintes différentes. Spectrophotométrie bleu de méthylène atiere premiere. Ici, nous nous intéressons au bleu de bromophénol (BBP), qui est un indicateur coloré, souvent utilisé comme indicateur de fin de réaction dans des dosages acido‐basiques. Ce sont ses deux fonctions phénol qui sont responsables de ses propriétés acido‐basiques. Formule semidéveloppée du bleu de bromophénol (M =669, 5 1) 1/5 Selon le pH, le BBP peut donc se trouver sous différentes formes: BBPH2, BBPH‐ et BBP2‐. La prédominance de chaque espèce en fonction du pH est indiquée ci‐dessous: Les solutions aqueuses de BBP sont donc de couleur jaune à pH < 3, de couleur bleue pour des pH compris entre 5 et 6 et incolores pour pH > 8.
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Dans ce cas là, la méthode des dilutions est la plus appropriée, tu auras des erreurs mais forcément moins que 50%! bipbip: tu es sur clermont ferrand? Je ne suis pas au lycée mais à la fac, je m'occupe des étudiants qui passent le concours du CAPES Physique-chimie, et on insiste pas mal sur l'utilisation des balances de précision, calculs d'erreurs, concentrations exactes... Définition | Spectrophotométrie | Futura Sciences. Mais quand je lis vos commentaires, je me demande si c'est bien utile! ^^ Notre cher président a parlé d'augmenter les crédits... Ne desespérez pas!! Retourner vers Terminale S et spécialité Aller à: Qui est en ligne Utilisateurs parcourant ce forum: Aucun utilisateur enregistré et 2 invités
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Dans les zones de pH entre ces limites, les solutions ont une couleur résultant du mélange jaune‐bleu ou bleu‐incolore. Pour pH > 7, BBPH‐ réagit avec les ions hydroxydes, selon la réaction suivante: Cette réaction est rendue irréversible par la décomposition de BBP2‐, qui n'est pas stable. Spectrophotométrie bleu de méthylène l. C'est à cette réaction que nous allons nous intéresser au cours du TP. Au fur et à mesure de la réaction, la forme BBPH‐ bleue disparaît au profit d'une forme incolore, modifiant ainsi la couleur de la solution. CARACTERISTIQUES CINETIQUES DE LA REACTION ET METHODOLOGIE La vitesse de cette réaction peut se mettre sous la forme: v = k [BBPH −] [OH –] α β Comme mentionné en introduction, nous allons chercher à déterminer α, β, k ainsi que l'énergie d'activation EA de cette réaction. Comme BBPH‐ est coloré, nous suivrons la réaction par spectrophotométrie. DETERMINATION DE L'ORDRE PARTIEL α On se place dans des conditions de dégénérescence de l'ordre par rapport à l'ion hydroxyde c'est‐à‐ dire dans des conditions où les ions OH– sont en grand excès par rapport au BBP.
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Dans ce cas, on peut considérer que la concentration en OH– reste quasiment constante au cours de la réaction, ce qui permet de décrire la vitesse par la relation: avec − d [BBPH −] α v= = k' [BBPH −] dt − β k' = k [OH] où k' est la constante de vitesse apparente de la réaction. 2/5 (Eq. 1) (Eq. 2) Nous appliquerons ensuite la méthode intégrale: nous ferons une hypothèse sur la valeur de α, intègrerons la loi de vitesse, tracerons la fonction de la concentration dont la représentation en fonction du temps est une droite et comparerons aux résultats obtenus expérimentalement pour conclure sur la valeur de α. DETERMINATION DE L'ORDRE PARTIEL β ET DE LA CONSTANTE DE VITESSE k L'expérience précédente a été réalisée pour différentes concentrations en anions hydroxyde à température ambiante. Doser le bleu de méthylène dans un collyre - TS - Problème Physique-Chimie - Kartable - Page 5. Les résultats sont indiqués dans le tableau ci‐dessous, sauf pour votre expérience en grisé: [OH‐] mol. L‐1 0, 8 1, 0 1, 2 1, 4 1, 6 k'(TA) (Unité) 0, 037 0, 061 0, 068? 0, 100 Tableau 1 Une exploitation graphique de l'équation 2 permettra alors de calculer β et k puisque: ln(k') = ln(k) + βln([OH –]) (Eq.
Remarques: ‐ La vitesse de réaction est sensible aux variations de température. C'est pourquoi, la cuve remplie de la solution à étudier sera placée dans le spectrophotomètre juste le temps nécessaire pour effectuer la mesure. ‐ Vous utiliserez la même cuve pour la référence et les différentes solutions, en rinçant entre deux mesures votre cuve avec la future solution à mesurer. ‐ Vous jetterez le contenu de la cuve dans votre bécher poubelle, qui sera vidé dans le bidon de récupération des liquides à la fin du TP. Doser le bleu de méthylène dans un collyre - TS - Problème Physique-Chimie - Kartable. EXPLOITATION DES RESULTATS DETERMINATION DE α • • Intégrer l'équation 1 pour α = 0, 1, et 2. Exprimer les lois de vitesse correspondantes en fonction de [BBPH‐], [BBPH‐]0, k' et t. Grâce à la loi de Beer‐Lambert, exprimer ces mêmes lois de vitesse en fonction de A, A0, ε, l, k' et t. Consigner vos résultats expérimentaux dans un tableau dans lequel seront indiqués pour chaque mesure: le temps t (en min), l'absorbance mesurée A, ln(A), et 1/A. Tracer 3 courbes appropriées sur papier millimétré.
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