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Cours de Première – Dosage des solutions colorées par étalonnage Notion d'absorbance Lorsqu'un faisceau de lumière blanche traverse une solution, les radiations peuvent être plus ou moins absorbées. Pour chaque radiation, l'intensité de la lumière transmise est inférieure (ou égale si la radiation n'est pas absorbée) à celle de la lumière incidente. L'absorbance de A est une grandeur sans dimension qui traduit l'aptitude de la solution à absorber la radiation considérée. Un spectrophotomètre permet de réaliser des mesures d'absorbance. Le graphique représentant l'absorbance en fonction de la longueur d'onde est appelé spectre d'absorption. Loi de Béer-Lambert La loi de Béer-Lambert relie l'absorbance d'une solution diluée à la concentration de l'espèce chimique absorbante: l: est l'épaisseur de la solution traversée par le faisceau lumineux (cm). Dosage d une solution colore par étalonnage ma. c: est la concentration molaire de l'espèce (mol. L -1). : est appelé coefficient d'extinction molaire (ou coefficient d'absorption molaire) et s'exprime en -1 -1. traduit l'aptitude de cette espèce à absorber la radiation considérée.

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Objectifs Connaitre la loi de Beer-Lambert. Connaitre le principe d'un dosage par étalonnage. Déterminer la concentration d'une espèce colorée en solution en réalisant un dosage par étalonnage. Points clés L'absorbance A est une grandeur qui mesure l'absorption de la lumière par une solution colorée, elle dépend de la concentration de la solution. La loi de Beer-Lambert donne la relation entre l'absorbance A et la concentration C:, avec: Pour déterminer la concentration d'une solution inconnue, on peut réaliser une échelle de teinte (valeur approximative de C) ou réaliser une courbe d'étalonnage (valeur exacte de C). Pour bien comprendre Préparation d'une solution par dilution Absorbance 1. Réaliser le dosage d'une solution colorée par étalonnage - Maxicours. Loi de Beer-Lambert a. Absorbance d'une solution L'absorbance d'une solution, notée A, est une grandeur physique qui mesure la quantité de lumière absorbée en fonction de la lumière qui traverse un échantillon de solution. L'absorbance n'a pas d'unité, elle dépend de la longueur d'onde de la lumière et de la concentration de l'espèce colorée de la solution.

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Ce dosage nécessite également le matériel de mesure de l'absorbance d'une solution: spectrophotomètre; cuves. c. Protocole expérimental On dispose au laboratoire d'une solution S qui contient: une espèce colorée de concentration connue C; une solution S' de concentration C' inconnue de la même espèce, qui est moins concentrée que la solution S. On souhaite déterminer la concentration C' de la solution S'. On réalise tout d'abord une échelle de teinte qui permet d'avoir une approximation de la valeur de la concentration. Ensuite, si l'on souhaite une valeur plus précise, on trace une courbe d'étalonnage. Mode opératoire Réaliser une échelle de teinte. Dosage d une solution colore par étalonnage du. On réalise une échelle de teinte pour déterminer un encadrement de la concentration C'. Il faut pour cela: réaliser des dilutions afin d'obtenir des solutions diluées à partir de S, puis comparer la couleur de la solution S' avec la couleur des autres solutions. Réalisation d'une échelle de teinte pour déterminer la concentration de la solution S' Dans cet exemple, on remarque que la couleur de la solution S' s'approche des teintes des solutions diluées de concentrations 1 × 10 –3 mol·L –1 et 2 × 10 –3 mol·L –1.

L -1 3. Dosage par étalonnage Un dosage est une technique qui permet de déterminer la concentration d'une espèce en solution. a. Position du problème On dispose au laboratoire d'une solution S contenant une espèce colorée de concentration connue C et d'une solution S' de concentration C' inconnue de la même espèce. b. Utilisation d'une échelle de teinte On réalise une échelle de teinte pour déterminer un encadrement de la concentration C'. Dosage des solutions colorées par étalonnage - Première - Exercices corrigés. Pour cela, on réalise des solutions diluées à partir de S, et on compare la couleur de la solution S' avec la couleur des autres solutions. Dans cet exemple, on peut encadrer C' de la manière suivante: 1. 10 -3 mol. L -1 < C' < 2. 10 -3 c. Courbe d'étalonnage On réalise plusieurs solutions diluées à partir de la solution S de concentrations connues. On choisit une longueur d'onde de travail adaptée, pour cela, on réalise une courbe A = f(l). Pour une longueur d'onde fixée, on réalise une courbe d'étalonnage. Pour cela, on mesure et on note l'absorbance de chaque solution diluée.

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