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Conditions d'accès en L2: pour accéder à la 2ème année, l'étudiant doit avoir validé la première année. Il peut aussi entrer en L2 par équivalence (Classes préparatoires, DUT, BTS…) ou validation des acquis. Conditions d'accès en L3: pour accéder à la 3ème année, l'étudiant doit avoir validé sa deuxième année. Cours de première année de médecine : la chimie générale. Il peut aussi entrer en L3 par équivalence (Classes préparatoires, DUT…) ou validation des acquis. Il existe la possibilité de mettre en place une procédure de validation des acquis (VAE / VAP) si vous n'avez pas le niveau universitaire requis et/ou si vous souhaitez obtenir tout ou partie des modules qui constituent le diplôme. Pour cela, il faut justifier d'au moins trois ans d'expérience professionnelle dans le domaine. Programme Les informations ci-dessous sont données à titre indicatif et peuvent faire l'objet de mises à jour. Consultez ici le livret complet de la formation de la licence Sciences de la Vie Les parcours dédiés à l'enseignement ( SVT pluri-sciences) ont la possibilité de réaliser des stages d'observation dans des établissements scolaires au cours de la L3.

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Merci Donnez votre avis sur ce fichier PDF Le 06 Juillet 2006 5 pages PHYSIQUE ET CHIMIE DES CLASSES DE PREMIÈRE ANNÉE 26 juin 2003 Les grandes lignes des objectifs de formation en chimie sont les mêmes que celles de les seules notions du programme de première année. - - ALEXANDRE Date d'inscription: 12/02/2015 Le 10-11-2018 Salut j'aime quand quelqu'un defend ses idées et sa position jusqu'au bout peut importe s'il a raison ou pas. JULIEN Date d'inscription: 26/01/2015 Le 06-01-2019 Bonjour à tous je cherche ce document mais au format word Bonne nuit Le 25 Août 2014 9 pages ENSEIGNEMENTS OBLIGATOIRES PREMIERE ANNEE Les cours et évaluations de Biologie I & II sont indépendants 1. Cours de chimie organique 1ere année medicine pdf 2016. Historique et concepts de base. 2. L'atome et l'électron: naissance de la mécanique quantique. 3.. Le cours de physique générale B (11P085/11P086) doit être suivi avec les. ALEXIS Date d'inscription: 27/08/2017 Le 01-08-2018 Bonjour à tous Pour moi, c'est l'idéal BAPTISTE Date d'inscription: 14/04/2017 Le 25-09-2018 Y a t-il une version plus récente de ce fichier?

N., Lippincott Williams & Wilkins, 1995. /Livret_pedagogique_2016-2017_V_Finale_12 - Le 05 Septembre 2014 63 pages Cours&de&chimie&générale& réacbon! chimique! estégale! àlamasse! des! B! 2! volumes! d'hydrogène! gazeux! 1! volume! d'oxygène! gazeux! donnent2! volumes! de! vapeur! d'eau,! non! pas! 1.!! GABRIEL Date d'inscription: 6/05/2015 Le 08-04-2018 Yo Avez-vous la nouvelle version du fichier? Rien de tel qu'un bon livre avec du papier LÉNA Date d'inscription: 13/01/2015 Bonjour Trés bon article. j'aime pas lire sur l'ordi mais comme j'ai un controle sur un livre de 63 pages la semaine prochaine. Master Chimie - Arômes, Parfums et Cosmétiques (ARPAC) - UNIVERSITÉ LE HAVRE NORMANDIE. ESTÉBAN Date d'inscription: 20/05/2018 Le 23-07-2018 Salut les amis Je pense que ce fichier merité d'être connu. Bonne nuit NOÉ Date d'inscription: 13/08/2016 Le 23-08-2018 Bonsoir j'aime quand quelqu'un defend ses idées et sa position jusqu'au bout peut importe s'il a raison ou pas. Merci Le 23 Décembre 2015 10 pages UNIVERSITE D ALGER DEPARTEMENT DE PHARMACIE CEIL ANNEE UNIVERSITAIRE 2015-2016.

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Orientation: Le SUIO Service Universitaire Insertion Orientation Mise en ligne: 20-12-2016 - Mise à jour: 15-12-2021 Responsable du master: Céline PICARD Contact: Responsable du M2: Catherine MALHIAC Téléphone: 02. 43. 00

Résumé du document Un élément chimique tend à acquérir la structure électronique du gaz rare qui le suit (même ligne, période) et va perdre/gagner un ou plusieurs électrons pour obtenir une couche externe saturée. Si on enlève un proton à un gaz rare, il devient un halogène (groupe p dans tableau périodique). Les atomes de la plupart des éléments du tableau périodique sont instables. Sommaire I. Atomistique II. Ei d'ionisation III. Liaison chimique IV. Acides bases V. 2040111395 Cours De Chimie Organique. Thermochimie VI. Equilibres chimiques Extraits [... ] Syst ouvert = échange de matière et E. Syst isolé = AUCUN échange ni de matière ni E = l'E totale du syst isolé se conserve. Il n'y a donc pas de création ni de perte d'E à l'int mais transformations d'E: E interne d'un syst isolé est cste: ΔU = U2 – U1 = 0. Conservation d'E: la qté totale d'E échangée entre syst et milieu ext pdt transformation est nulle = l'E qu'on prend, on l'utilise Une fonction d'état ne dépend PAS du chemin suivi mais que des variables d'état: - Variables extensives = variable dépendantes de la qté de matière: V et n.

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