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Friday, 12 July 2024

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Tu as bien de la peine! Je reprends ta première équation, que je recopie en italique: Cr3+ + 4H20 = CrO42- + 8H+ + 3e Jusque là, c'est bon, sauf qu'il est impossible de fabriquer des ions H+ dans une solution basique. Si jamais il s'en formait, ils seraient aussitôt détruits par les ions OH-. C'est le cas ici, et il faut rajouter 10 OH- pour détruire ces 10 H+. L'équation finale s'écrit donc: 2 Cr3+ + 3 ClO- + 5 H2O + 10 OH- --> 2 CrO42- + 3 Cl- + 10 H2O ce qui se simplifie ainsi: 2 Cr3+ + 3 ClO- + 10 OH- --> 2 CrO42- + 3Cl- + 5 H2O Je reprends ensuite ton commentaire suivant, toujours en italique: on est en milieu basique donc le Cr042- se transforme en Cr(OH)3 Non. Permanganate et acide oxalique ; magnsium et acide chlorhydrique.  concours kin Berck 2008. autour du couple acide base ion ammonium / ammoniac ; calcul de pH. En milieu basique, le ion Cr3+ réagit avec OH- pour former Cr(OH)3, et cela avant que l'oxydation par ClO- se produise. Donc il vaudrait mieux modifier l'équation redox que nous venons d'établir pour tenir compte de ce fait. Donc, au lieu de mettre 2Cr3+ + 3ClO- + 10 OH- = 2CrO42- + 3Cl- + 5 H2O, il faudrait écrire, en milieu basique: 2Cr(OH)3 + 3ClO- + 4 OH- = 2CrO42- + 3Cl- + 5 H2O Passons aux autres ions.

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permanganate de potassium. Texte: on a prpar une solution de permanganate de potassium par dissolution de 12, 9 g de permanganate de potassium solide KMnO 4 dans 500 mL d'eau distille. La concentration molaire en solut apport de la solution de permanganate de potassium est note C 0. Cette solution est conserve plusieurs mois dans un local ensoleill. On effectue alors un titrage de 10, 0 mL de cette solution, par une solution aqueuse d'acide oxalique H 2 C 2 O 4 de concentration en solut apport C= 0, 200 mol/L. Il faut verser V E = 16, 5 mL de cette solution d'acide oxalique pour obtenir l'quivalence. La concentration molaire en solut apport de la solution de permanganate de potassium, au moment du titrage est note C 1. On dfinit la variation relative, exprime en%, de la concentration de la solution de permanganate par h =|C 1 -C 0 |/C 0. Tp dosage manganimétrique instructions. M(KMnO 4) = 158 g/mol. Couples redox: MnO 4 - / Mn 2+ et CO 2 /H 2 C 2 O 4. Analyse: Equation du titrage: 2 fois { MnO 4 - + 8H + + 5e - = Mn 2+ + 4 H 2 O} L'oxydant MnO 4 - se rduit.

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06}{5}\;\cdot \log\left( \dfrac{[MnO_4^-] \cdot[H^+]^8}{[Mn^{2+}]}\right) E_{(MnO_4^-/Mn^{2+})} = E^0_{(MnO_4^-/Mn^{2+})} + \dfrac{0. 06}{5}\;\cdot \log\left(\dfrac{[MnO_4^-]}{[Mn^{2+}]}\right)- \dfrac{0. Etats d'oxydation de quelques métaux: Al, Cr, Mn et dosage manganimétrique. 06}{5} \cdot 8 \cdot pH Lorsque [MnO_4^-] = [Mn^{2+}] E^0\;^\prime_{(MnO_4^-/Mn^{2+})} = E^0_{(MnO_4^-/Mn^{2+})}- \left(\dfrac{0. 06}{5} \cdot 8 \cdot pH\right) Le permanganate de potassium n'est pas un étalon primaire: Une auto-décomposition des solutions est toujours présente. 4 MnO_4^- + 2 H_2O \rightleftharpoons 4 MnO_2 + 3 O_2+ 4 OH^- La présence d'impuretés organiques dans l'eau est souvent cause de diminution du titre des solutions de MnO 4 –. Pages: 1 2 3

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Introduire dans l'erlenmeyer ܸଶ = 20, 0 ݉‫ ( ܮ‬déja diluée 10 fois par les préparatrices) d'eau de Javel, ܸଷ = 50, 0 ݉‫ ܮ‬de iodure de potassium ( ܿଷ = 0, 10 ݉‫݈݋‬. ‫ିܮ‬ଵ) et environ 20 ݉‫ ܮ‬d'acide éthanoïque ( 1 ݉‫݈݋‬. ‫ିܮ‬ଵ 1). Il y a excès d'ion iodure. L'iode obtenue est dosée par les ions thiosulfate. Verser la solution de thiosulfate de sodium jusqu'à décoloration ( ajouter quelques gouttes d'empois d'amidon avant la décoloration totale) ( ܸଵ é௤ est au voisinage de 15 ݉‫) ܮ‬. Ecrire les équations-bilan du dosage ‫ ܧ‬଴ ሺܵସ ܱ଺ଶି /ܵଶ ܱଷଶି ሻ = 0, 09 ܸ ‫ ܧ‬଴ ሺ‫ ିܱ݈ܥ‬/‫ ି݈ܥ‬ሻ = 1, 65 ܸ Déterminer la concentration ܿଶ de la solution d'eau de Javel. Déterminer la concentration en degré chlorométrique. ( Une solution d'eau de Javel a un degré chlorométrique ‫ݔ‬, si 1 ‫ ܮ‬de la solution libère ‫ ݔ‬litre de dichlore dans les CNTP ሺܸ௠௢௟ = 22, 4 ‫ܮ‬. Tp dosage manganimétrique for dogs. ݉‫ି ݈݋‬ଵ ሻ par la réaction de médiamutation ‫ ିܱ݈ܥ‬+ ‫ ି ݈ܥ‬+ 2 ‫ܪ‬ଷ ܱା → ‫݈ܥ‬ଶ + 3 ‫ܪ‬ଶ ܱ Page 2 Matériel par palliasse ¤ burette ( 25 mL) fioles jaugées: 100 mL et 50 mL pipettes ( et propipette): 10 mL et 20 mL pissette d'eau distillée erlenmeyer 250 mL becher 250 mL éprouvettes: 125 mL et 10 mL dispositive de chauffage au bureau balance ( avec coupelle) fiole jaugée: 500 mL solution KI 0, 1 mol.

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