Calculer La Masse De Dioxyde De Carbone Formé Paris: Ballon Vert D'eau

Rue Blaise Pascal Pontivy
Tuesday, 2 July 2024
Fleurtohe @Fleurtohe January 2021 1 53 Report Bonjour pourriez vous m'aider svp? : lors de la combustion complète du carbone, 1, 2 g de carbone réagit avec 3, 2g de dioxygène est alors la masse de dioxyde de carbone formé? justifier le calcul
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Une autre question sur Physique/Chimie Je suis vraiment bloqué sur cet exercice si quelqu'un peut m'aider beaucoup:) t (ms): 0 2 4 6 8 10 12 u (v): 0 -3 -5. 2 -6 -5. 2 -3 0 t (ms): 14 16 18 20 22 24 26 u (v): 3 5. 2 6 5. 2 3 0 -3 1)trace la courbe représentant la tension en fonction du temps. 2)repasse en rouge le motif élémentaire de cette courbe sur le graphique ci-dessus. 3) détermine la valeur maximale de cette tension 4) détermine la valeur de la période de cette tension. Calculer la masse de dioxyde de carbone formé le. 5) en déduire la valeur de la fréquence Total de réponses: 1 Bonsoir a tous pourriez vous m'aider a cet exercice de phisique chimie retrouvez par le calcule que la valeur de l'energie cinétique de la voiture atteint 3, 2*10 puissance -2 au bout de 24, 0 donées: distance parcourus: temps de parcours: totale: 24cm 3, 0 s fin parcours: 5 cm 0, 4s masse 41g longueure: 7cm Total de réponses: 1 Physique/Chimie, 24. 10. 2019 06:50, uncookie77 Bonsoir qui pourrait-m'aidez pour ce qcm Total de réponses: 2 Bonsoir j'aurais besoin d'aide s'il vous plaît pour une question en physique chimie qui est: un avion parcourt 2800km en 3h30min.

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Méthode 1 À partir d'un tableau d'avancement Lors d'une transformation chimique, les quantités de matière formées dépendent de l'équation de la réaction et des quantités initiales des réactifs. Un tableau d'avancement peut aider à les déterminer. Quantités de matières - SOS physique-chimie. On étudie la composition d'un système chimique composé initialement de 0, 15 mol de propane ( \ce{C3H8}) et 0, 30 mol de dioxygène ( \ce{O2}), siège de la réaction suivante: \ce{C3H8_{(g)}} + 5 \ce{O2_{(g)}} \ce{->} 3 \ce{CO2_{(g)}} + 4 \ce{H2O_{(g)}} Déterminer les quantités de matière formées en dioxyde de carbone \ce{CO2} et en eau \ce{H2O}. Etape 1 Établir le tableau d'avancement On établit le tableau d'avancement relatif à la transformation chimique et aux quantités initiales des réactifs. Le tableau d'avancement relatif à cette transformation et à ses quantités de matière initiales est: Etape 2 Déterminer x_{max} pour chacun des réactifs En faisant successivement l'hypothèse qu'ils sont le réactif limitant, on détermine la valeur de l'avancement maximal x_{max} pour chacun des réactifs, en résolvant les équations qui traduisent le fait que leurs quantités de matière à l'état final sont nulles.

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Taper les données Taper les nombres décimaux avec un point et non une virgule, exemple: taper 0. 65 au lieu de 0, 65 (indiquer le 0 avant le point). Ne pas laisser d'espace vide entre les caractères. Masse de propane (en gramme): Retour à la liste des calculs Des remarques, des suggestions! N'hésitez pas à nous contacter.

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Comparaison: Masse de dioxyde de carbone produite par ce vhicule sur un parcours de 1, 0 km: m ( CO 2) ≈ 88, 8 + 61, 8 ( CO 2) ≈ 88, 8 + 77, 3 ( CO 2) ≈ 166 g Le vhicule fonctionnant au GPL rejette, au km, plus de dioxyde de carbone que le vhicule de classe A.

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415x352 m=146. 08 g Cela signifie que pour un km la voiture émet 146. 08g de CO2 (donc 146. 08g/km) et grâce à la fiche de consommation et d'émission du CO2 je peux en déduire que la voiture appartient à la classe D (valeur comprise entre 141g/km<146. 08g/km <160g/km) J'espère vraiment que mes calculs sont bons je vous remercie de prendre du temps pour m'aider:) par SoS(9) » jeu. 2016 13:27 Nous sommes là pour vous aider! J'obtiens le même résultat que vous, en faisant attention aux chiffres significatifs (vous ne pouvez exprimer la masse de CO2 qu'avec deux chiffres significatifs), cela donne 1, 5. 10^2 g/km, ce qui permet bien de classe la voiture dans la catégorie D. Attention, vous commettez une erreur, la masse molaire du CO2 est de 44g/mol. Bilan de la combustion complète du propane. C'est la quantité de matière de CO2 qui est 8 fois supérieure à celle d'octane consommé. Ce qui vous conduit au même résultat, mais de façon juste: n(CO2)formé=8 n(octane)consommé par anonyme 1S » jeu. 2016 14:01 Merci g^race à vous je viens d'apprendre ce qu'était un chiffre significatif, je n'en avais jamais entendu parlé ah oui effectivement:) la masse molaire de Co2 ne change pas c'est seulement sa quantité qui change merci!!

Me contacter Réponse 7/9 L'équation de combustion de l'éthanol étant: C 2 H 5 OH +3 O 2 -> 2 CO 2 + 3 H 2 O C 2 H 5 OH + 3 O 2 2CO 2 3H 2 O Eq. équi. indique: 1 mol 3 mol 2 mol Données: n Départ 5 mol? mol n Réagissant - 1, 67 - 5 n Fin 3 - 1, 67 0 2 x 1, 67 3 x 1, 67 mol 1, 33 mol 3, 34 mol 5, 01 mol L'équation indique que: - si 3 moles d'alcool ont disparu, il doit disparaître en même temps 3 x 3 = 9 moles d'oxygène ce qui est impossible puisque l'on ne dispose que de 5 moles -> le dioxygène est le réactif limitant; - si au contraire, il a disparu 5 moles de dioxygène, il doit disparaître 5/3 = 1, 67 moles d'éthanol ce qui est possible puisque 3 moles d'alcool sont disponibles. On sait par ailleurs que pour une mole d'éthanol disparue, il apparaît 2 moles de dioxyde de carbone ce qui, pour 1, 67 moles disparue, donne: 1, 67 x 2 = 3, 34 moles de dioxyde de carbone. Calculer la quantité de matière d'un produit formé par une transformation chimique - 1S - Méthode Physique-Chimie - Kartable. 8/9 L'équation de combustion de l'acétone étant: C 3 H 6 O + 4 O 2 -> 3 CO 2 + 3 H 2 O C 3 H 6 O 4O 2 3CO 2 3 H 2 O 4 mol - 1 mol -4 mol + 3 mol - s'il disparaît deux moles d'acétone, il doit disparaître 4 x 2 = 8 moles de dioxygène ce qui n'est pas possible puisqu'il n'y a que 4 moles -> le dioxygène est le réactif limitant.

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