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Exemples de méthodes de dosage [ modifier | modifier le code] Dosages gravimétriques [ modifier | modifier le code] Un dosage gravimétrique consiste à déterminer la quantité d'analyte par pesée. Dosages qui ne sont pas des titrages Dosage de l'eau par perte de poids à la dessiccation Dosage des cendres après calcination (dans ce cas ce qui est dosé n'est pas une espèce chimique, mais un mélange) Dosage par étalonnage: par spectroscopie (UV, visible, IR, RMN principalement); par conductimétrie. Dosages qui sont des titrages Dosages par précipitation: dosage du cuivre selon Rivot; dosage de l'argent sous forme de chlorure d'argent; dosage acido-basique (par pH-métrie ou colorimétrie); dosage rédox (par potentiométrie ou par colorimétrie); dosage complexométrique (par exemple avec l' EDTA). Dosage par étalonnage | Superprof. Les dosages sont également catégorisés par la grandeur mesurée: le volume, pour les dosages par volumétrie; la masse pour les gravimétries; un potentiel pour les potentiométries; une charge électrique pour les coulométries; l'absorbance pour les dosages colorimétriques; etc. Dosages titrimétriques [ modifier | modifier le code] Un dosage titrimétrique consiste à consommer la totalité du réactif (le titrant) nécessaire à la transformation quantitative de la totalité du constituant à doser (l'analyte).

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En chimie analytique, le dosage est l'action qui consiste à déterminer la quantité de matière, la fraction, ou la concentration d'une substance précise (l' analyte) présente dans une autre ou dans un mélange (la matrice). Classification des méthodes de dosage [ modifier | modifier le code] Il existe trois familles de dosages: méthodes physico-chimiques de dosage: méthodes d'électroanalyse; méthodes chromatographiques; méthodes physiques de dosage: méthodes spectrophotométriques: détermination de la quantité d'analyte par mesure de l'absorbance de la lumière à une longueur d'onde donnée par celui-ci (dans l'UV, le visible ou l'IR); méthodes de physique nucléaire: activation neutronique; méthodes chimiques de dosage ou titrages: ces méthodes font intervenir une réaction chimique de l'analyte. Dosage par étalonnage de tourisme. L'analyte à titrer est mélangé avec une espèce chimique, dite réactif titrant introduite en quantité connue. La stœchiométrie de la réaction mise en jeu entre l'analyte et le réactif titrant doit être connue et unique.

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Par exemple, dosage d'une solution d' acide chlorhydrique [H +; Cl −], de concentration inconnue, à l'aide d'une solution titrée (c'est-à-dire de composition connue) d' hydroxyde de sodium (appelé plus communément « soude caustique ») [Na +; HO −]. Certains dosages titrimétriques mettent en jeu l'analyte au moment de la détermination de l'équivalence. Ce sont les titrages directs. Étalonnage (métrologie) — Wikipédia. Dans d'autres, l'analyte a réagi dans une première réaction chimique et l'équivalence est déterminée avec une autre réaction chimique. Ce sont les titrages indirects (par exemple les dosages en retour). Dosage en retour [ modifier | modifier le code] Le dosage en retour est une méthode de détermination indirecte de la quantité de matière à doser. On fait réagir la substance à doser avec une quantité connue et en excès de réactif titrant puis on neutralise l'excès de réactif titrant avec un autre réactif. Connaissant la quantité totale de réactif titrant et la quantité qui a été neutralisée par le deuxième réactif, on en déduit par simple soustraction la quantité qui a servi à neutraliser la matière à doser et par conséquent la quantité de matière à doser.

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Méthode de l'étalonnage interne Le principe consiste à comparer les surfaces des pics du mélange avec un étalon pris comme référence. On réalise 2 chromatogrammes: le 1er pour déterminer les coefficients de proportionnalité, le 2nd pour le dosage. On réalise le 1er mélange avec des concentrations connues en élément à doser auquel on rajoute l'étalon. On a: - m e = K e A e - m 1 = K 1 A 1 - m 2 = K 2 A 2 m 1 /m e = K 1 /K e. A 1 /A e m 1 /me = K 1/e. A 1 /A e Tout étant connu, on peut déterminer K 1/e = K 1 /K e qui est le coefficient de proportionnalité relatif de 1 par rapport à "e". Dosage par étalonnage def 1. Pour le dosage, on ajoute un volume connu d'étalon au mélange à analyser. Le chromatogramme obtenu permet d'en déduire les fractions massiques du mélange. m' i /m' e = K i/e A' i /A' e Le choix de l'étalon est essentiel: - il doit être bien séparé des autres constituants du mélange - son temps de rétention et sa concentration doivent être proche des éléments dosés - il ne doit pas réagir avec les constituants du mélange Comme pour l' étalonnage externe, on peut tracer une droite pour plus de précision.