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Thursday, 8 August 2024

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On relie les deux électrodes 1 et 2 pour former une pile. Ecrire la réaction qui a lieu lorsque la pile débite (justifier). Faire un schéma clair de la pile en précisant les polarités des électrodes ainsi que le sens de déplacement des électrons et du courant. Calculer la f. e. m. Examen chimie générale corrigé 2. E de cette pile. Calculer la constante d'équilibre K lorsque la pile est épuisée et commenter la valeur trouvée. Déterminer les concentrations des différentes espèces à l'équilibre. Peut–on inverser la polarité de la pile de départ par ajout de l'un des ions? Si oui, lequel? Données: A 25°C, (RT/F) ln x = 0, 06 log x π° (Al 3+ /Al) = -1, 66 V; π° (Zn 2+ /Zn) = -0, 76V Exercice I 8points 1- a – HNO 2 + H 2 O ⇌ H 3 O + + NO 2 – 2H 2 O ⇌ H 3 O + + OH – 1- b- 1-c- C a = C 1 = 10 -1 M: On a une solution d'acide faible. – milieu supposé assez acide => [OH –] << [H 3 O +](à vérifier après calcul de pH) – Ka / C 1 = 10 -2, 3 < 10 -2: acide peu ionisé (ou faiblement ionisé) → pH < 6, 5 => la 1 ère approximation est vérifiée.

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[CN –] 2; [Cd 2+] = s; [CN –] + [HCN] = 2 s 3- pH augmente ó [H 3 O +] diminue et d'après l'expression précédente, s diminue. On peu faire un raisonnement qualitatif sur le déplacement d'équilibres: Si pH augmente, c. à. d. [OH –] augmente, l'équilibre (2) se déplace dans le sens de l'augmentation de la quantité de CN –, et par conséquent, l'équilibre (1) se déplace dans le sens de sa consommation qui est le sens de la précipitation => la solubilité s diminue. 4-a- L'effet du caractère acido-basique de l'ion CN – négligeable signifie que CN- se comporte comme un ion indifférent: [H 3 O +]/Ka << 1 ó [H 3 O +]/Ka < 0, 1 => pH > pKa + 1 = 10, 3. 4-b- Dans ce cas: Ks = [Cd 2+]. Chimie des Solutions Exercices et Examens Corrigés PDF. [CN –] 2; avec [Cd 2+] = s et [CN –] ≈ 2 s Exercice III 7, 5 points A/ 1- Zn 2+ + 2e – ⇄ Zn Al 3+ + 3e – ⇄ Al 2- Electrode 1: -0. 79 V Electrode 2: -1. 68 V B/1- p 1 > p 2 Electrode 1: cathode réduction: Zn 2+ + 2e – ⇄ Zn Electrode 2: anode → oxydation: Al ⇄ Al 3+ + 3e – la réaction qui a lieu: 2Al + 3Zn 2+ → 3Zn + 2Al 3+ 2- 4- Constante d'équilibre très élevée => réaction totale.

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Dunod. GRECIAS... 2010 2011 - Faculté des Sciences et Technologies - Université de la 55. I. BIOCHIMIE (7 points) - Rôle structural et métabolique des lipides.... IP - Examen cytobactériologique d'une urine... IP de biochimie - corrigé sujet Cm - ( métropole 2007)..... Examen corrige exercices corrigées chimie générale 1ere ANNEE UNIVERSITAIRE. protéines pour l' enzymologie et l'immunologie). Les différentes... Programme des études - ENSCL 21 sept. 2007... étudiants de la premi`ere année universitaire Exemple du..... 41e Analyse: Description et analyse générale de la résolution de l'Expert de...

pH < pKa -1 = 2, 3 => la 2 ème approximation est vérifiée. (on fait cette 2° justification si on n'a pas vérifié au départ Ka/C 1 < 10 -2) C a = C 2 = 10 -3 M: – milieu supposé assez acide [OH –]< < [H 3 O +], – Ka / C 2 = 0, 1 > 10 -2 => l'acide n'est pas faiblement ionisé => pH = 3, 3 2-a- NaNO 2 (s) ⇌ Na + + NO 2 – NO 2 – + H 2 O ⇌ HNO 2 + OH – 2-b- C 3 = 10 -1 M: On a une solution de base faible. – milieu supposé assez basique => [H 3 O +] << [OH –] (à vérifier après calcul de pH) – Kb/C 3 = 2. 10 -11 / 10 -1 < 10 -2 =>base peu ionisée → ph = 8, 15 pH > 7, 5 => la 1 ère approximation est vérifiée. pH > pKa +1 = 4, 3 =>la 2 ème approximation est vérifiée. Examen chimie générale corrigé 2016. (on fait cette 2° justification si on n'a pas vérifié au départ Kb / C 3 < 10 -2) 3- On a un mélange d'un acide faible, HNO 2, et d'un sel de sa base conjuguée, NaNO 2. Il s'agit donc d'une solution tampon. pH = 3, 48 Exercice II 4, 5 points 1- Cd(CN) 2(S) ⇌ Cd 2+ (aq) + 2CN – (aq) (1) CN – + H 2 O ⇌ HCN + OH – (2) 2- Ks = [Cd 2+].

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