Bac S Maths - 2011 - Pondichéry, Avril – Le Ph Des Solutions Aqueuses : Cours

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Thursday, 15 August 2024

Première S STI2D STMG ES ES Spécialité

Sujet Bac S Maths Juin 2011 La Politique

On l'appelle distance entre les droites et.

Une partie est constituée de 5 lancers du dé successifs et indépendants. La probabilité pour que le joueur perde 3 fois au cours d'une partie est: 4. Soient et deux évènements indépendants d'une même univers tels que et. La probabilité de l'évènement est: a) 0, 5 b) 0, 35 c) 0, 46 d) 0, 7 5 points exercice 4 - Candidats ayant choisi l'enseignement de spécialité 1. On considère l'équation (E):, où et sont des entiers relatifs. a) Justifier, en énonçant un théorème, qu'il existe un couple d'entiers relatifs tels que. Trouver un tel couple. b) En déduire une solution particulière de l'équation (E). Sujet bac s maths juin 2011 revised edition. c) Résoudre l'équation (E). d) Dans le plan rapporté à un repère orthonormé, on considère la droite d'équation cartésienne. On note l'ensemble des points du plan tels que et. Déterminer le nombre de points de la droite appartenant à l'ensemble et dont les coordonnées sont des nombres entiers. 2. On considère l'équation (F):, où et sont des entiers relatifs. a) Démontrer que si le couple est solution de (F), alors (mod 5).

Série des exercices sur acide base (soulution aqueuse et pH): Pour avoir la correction de la série cliker sur (telecharger la correction) EXERCICE 1: On dissout dans 500 cm 3 d'eau une masse m 1 = 15, 4 g de sulfate de cuivre et une masse m 2 = 31 g de sulfate de fer III - Calculer les molarités des différents ions présents (la dissolution se fait sans variation appréciable du volume de la solution). EXERCICE 2: Calculer le pH des solutions suivantes: [H 3 O +] 10 –1 moL. L –1 1, 5. 10 –2 moL. L –1 4, 5. 10 –4 moL. L –1 [HO –] 10 –2 moL. L –1 3, 2. 10 –5 moL. L –1 10 –4, 3 moL. L –1 EXERCICE 3: Calculer les concentrations molaires [H 3 O +] et [HO –] dans les solutions suivantes: 1. ) pH = 1, 3 2. ) pH = 4, 2 3. ) pH = 8, 5 4. ) pH = 11, 6 EXERCICE 4: On veut préparer une solution déci-molaire d'acide chlorhydrique. Exercices sur le ph des solutions aqueuses un exemple. Quel volume v de chlorure d'hydrogène gazeux faut-il dissoudre dans V = 150 cm 3 d'eau. (On se place dans les conditions normales de température et de pression: volume molaire des gaz Vm = 22, 4 –1).

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EXERCICE 5: On dispose d'une solution acide à pH = 2. On veut préparer un volume V f = 5 L de solution à pH = 4. 1. ) la solution de départ est-elle acide, basique ou neutre? 2. ) Calculer le rapport de dilution 3. ) En déduire le volume V i de solution initiale qu'il a fallu prendre EXERCICE 6: On a dissous une masse m d'hydroxyde de sodium ( NaHO) dans un volume v = 250 mL d'eau. Le pH obtenu vaut pH = 11, 2. Le pH des solutions aqueuses : Cours. Calculer m. EXERCICE 7: On obtient 1 L de solution en mélangeant: · 0, 2 L de solution décimolaire de chlorure de calcium ( Ca 2+ + 2Cl –) · 0, 4 L de solution décimolaire de chlorure de sodium ( Na + + Cl –) · 0, 2 L de solution centimolaire d'acide chlorhydrique ( H 3 O + + Cl –) · On complète à 1 L avec de l'eau. 1. ) calculer les concentrations de tous les ions présents 2. ) calculer le pH de cette solution. EXERCICE 8: Le thiosulfate de sodium cristallisé est un solide blanc de formule Na 2 S 2 O 3, 5 H 2 O. On dissout une masse m = 4, 96 g de ce composé dans une fiole jaugée de 200 mL et on complète jusqu'au trait de jauge avec de l'eau distillée.

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1. ) Calculer la concentration de la solution ainsi préparée 2. ) Ecrire l'équation de dissolution les concentrations des ions Na + et S 2 O 3 2– présents dans la solution. 4. Exercices sur le ph des solutions aqueuses du. ) Avec la solution ainsi obtenue, on souhaite préparer 100 mL de solution de thiosulfate de sodium à 10 –2 mol. L –1. Décrire la méthode utilisée La source de cette série: Pour télécharger la série sous forme de pdf cliker ici POUR TELECHARGER LA CORRECTION CLIKER ICI Pour télécharger d'autres série cliker ici

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En comparant cette couleur à un index on en déduit la valeur du pH. Remarque: Il s'agit d'une méthode qui ne donne qu'une valeur approximative et ne permet de déterminer le pH qu'à l'unité près. Le pH d'une solution être mesuré en utilisant un appareil appelé pH-mètre. Un pH est constitué d'une sonde (elle même constituée d'électrodes). Après avoir plongé cette sonde dans une solution le pH-mètre affiche la valeur du pH. Le pH-mètre permet une mesure rapide et précise du pH (en général au dixième près). 3) pH des solutions acides, neutres ou basiques Si le pH est compris entre 0 et 7 la solution est acide. Exercices sur le ph des solutions aqueuses de la. Plus le pH faible, donc proche de 0, et plus la solution est acide. Si le pH est égale à 7 alors la solution n'est ni acide ni basique, on dit qu'elle est neutre. Si le pH est compris entre 7 et 14 la solution est basique. Plus le pH est élevé, donc proche de 14 et plus la solution est basique.

Les formules à connaitre Je sais effectuer un calcul si … J'ai écrit la formule littérale adéquate J'ai personnalisé la formule littérale J'ai calculé correctement (calculette + conversion) J'ai mis le bon nombre de chiffres significatifs CS J'ai mis la bonne unité à la fin du calcul Exercice 1: pH acide Exercice 2: pH basique Exercice 3: Acide fort ou faible? Soit une solution d'acide chlorhydrique de concentration molaire à 0, 0267 mol/L. Sachant que c'est un acide fort, déterminer le pH de la solution. L'équation de réaction avec l'eau est: HCL (aq) + H 2 O (l) Cl – (aq) + H 3 O + (aq) Etant un acide fort, on peut écrire: C(HCL) = [ H 3 O +], alors Soit une solution d'hydroxyde de sodium de concentration molaire à 2, 0 mmol/L. Les solutions aqueuses - 2nde - Cours Physique-Chimie - Kartable. Sachant que c'est une base forte, déterminer le pH de la solution. Etant une base forte, on peut écrire: C(NaOH) = [ HO –], alors Exercice 3: Acide fort ou faible? Soit une solution d'acide éthanoïque de concentration à 53, 5 mmol/L. Le pH de la solution est de 2, 5.