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Friday, 12 July 2024

2. Cas des mélanges Comme son nom l'indique, un mélange n'est pas formé d'un seul constituant. L'eau salée n'est pas un corps pur, c'est un mélange de deux corps purs: l'eau et le sel. Le bronze est un mélange (alliage) de cuivre et d'étain. salée au cours du refroidissement de l'eau salée. Diagramme changement d état de la matiere. Après avoir réalisé la même expérience que pour l'eau pure (on a juste remplacé l'eau pure par de l'eau salée), on obtient la courbe suivante, qui montre l'évolution de la température au cours du temps: Courbe de refroidissement de l'eau salée. La solidification se déroule entre 2, 5 minutes et 5 minutes, période au cours de laquelle la température n'est pas constante. On remarque que cette solidification se fait à des températures négatives, alors que pour l'eau pure cela se déroule à 0 °C. C'est pour cela qu'on répand du sel sur les routes l'hiver. Le mélange (eau + sel) ne devient de la glace que bien en dessous de 0 °C. Cependant, on peut aussi constater que pour des températures très froides (– 10 °C), même l'eau salée se solidifie.

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Lorsqu'un corps reçoit de l'énergie thermique du milieu extérieur, son enthalpie augmente, ce qui se traduit soit par une élévation de température, soit par un changement d'état, soit par une élévation de température et un changement d'état.

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En soi ces deux termes ne sont pas faux, mais il ne représentent pas une vision globale du changement d'état. En réalité une vaporisation peut être une évaporation, phénomène se déroulant en surface lentement (citons le linge qui sèche), ou une ébullition, phénomène se déroulant au sein d'un volume rapidement (citons de l'eau qui bout). Changer d'état, comment? Vous l'aurez également remarqué, sur le dessin précédent j'ai séparé les changements d'état en deux parties: on chauffe la matière, on refroidit la matière. Les diagrammes de changement d'état - Maxicours. C'est en effet le moyen le plus simple (en tout cas pour nous particuliers) de passer d'un état à l'autre. Le glaçon fond parce qu'il se réchauffe, l'eau gèle parce qu'elle refroidit, etc… Mais ce n'est pas le seul moyen cependant. Il existe un deuxième paramètre permettant le changement. Ce paramètre c'est la pression atmosphérique (force pesante qu'exerce l'air sur la surface des corps). En jouant sur l'un ou l'autre (voir les deux à la fois) on peut passer d'un état à l'autre plus ou moins rapidement.

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Objectifs Distinguer corps pur et mélange grâce à la courbe de la température en fonction du temps. Reconnaitre un changement d'état grâce à la courbe de la température en fonction du temps. La matière se présente principalement sous trois états: solide, liquide ou gaz. Comment varie la température d'un composé chimique lorsqu'il subit un changement d'état? Pour répondre à cette question, on peut refroidir ou réchauffer un corps et observer l'évolution de sa température au cours du Pour cela: on relève à intervalles de temps réguliers la température du corps que l'on réchauffe ou que l'on refroidit; puis on trace la courbe qui donne la température en fonction du temps. 1. Cas des corps purs Un corps pur est, en chimie, une substance formée d 'un seul et même constituant. Exemples: L'eau distillée; L'éthanol. a. Diagramme changement d état civil. Expérience: La solidification de l'eau pure On étudie les variations de la température au cours d'une solidification. Expérience L'eau est placée dans un tube à essai, lui-même plongé dans un mélange réfrigérant constitué de glace pilée et de sel (la température dans le tube est alors inférieure à 0 °C).

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Quelques petites précisions: Le point triple correspond au couple Température/Pression pour lequel on se retrouve en présence des trois états. Ainsi de l'eau portée à la température de 0, 01 °C et sous une pression de 0, 0006 atm se trouvera sous les trois états solide, liquide et gazeux! Le point critique correspond au couple Température/Pression pour lequel l'eau ne se trouvera ni tout à fait à l'état liquide ni tout à fait à l'état gazeux! Diagramme changement d'état civil. On obtient un fluide supercritique. Evolution de la température au cours d'un changement d'état: Supposons que nous travaillons à pression constante et que celle-ci vaut un atm. Soit la situation dans nos cuisine (hormis pour nos amis montagnards) Regardons comment évolue la température lorsqu'on réchauffe un glaçon jusqu'à le transformer totalement en vapeur: Evolution de la température au cours du temps lorsqu'on chauffe un glaçon sous la pression atmosphérique standard Au départ l'eau se trouve uniquement à l'état solide. C'est logique puisque nous nous trouvons avec un glaçon.

Δ S → L H = 334 –1. La masse vaut m = 0, 045 kg, ainsi les glaçons vont recevoir une énergie ΔH = m × Δ S → L H = 0, 045 × 334 = 15 kJ. D La variation d'enthalpie lors d'une variation de température L'enthalpie d'une phase condensée varie lorsque la température passe de la température initiale T i à la température finale T f. Cette variation est proportionnelle à la différence de température (T f – T i), à la masse m de phase condensée et à la capacité thermique massique c de la phase condensée (plus c est grande, moins la variation de température est élevée pour une même masse). Lors d'une élévation de température, la phase condensée voit son enthalpie augmenter. EXEMPLE L'eau produite par la fonte des glaçons à 0 °C voit son enthalpie augmenter de 3, 0 kJ. c eau = 4, 2 J. g –1. K –1. Chapitre 5 : Changements d’état. On peut alors calculer la température finale de l'eau. La formule ΔH = m × c eau × (T f – T i), permet d'écrire (T f - T i) = ΔH/m × c eau soit T f = T i + ΔH/m × c eau = 0 + 3, 0 × 10 3 /(45 × 4, 2) = 16 °C.

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