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Plan de Lille en 1304 avant la création de la rue,.. 1450 à la suite de l'annexion du faubourg de Weppes ( III e agrandissement),.. 1693 à la suite du VI e agrandissement. Sites particuliers [ modifier | modifier le code] La rue comprend plusieurs bâtiments du XVII e siècle et, surtout, du XVIII e siècle, dont certains sont protégés au titre des monuments historiques: n o 1bis: maison [ 5] n o 3: maison [ 6] n o 30: immeuble [ 7] n o 68: hôtel de l'Intendance [ 8], siège actuel de l'archevêché au côté duquel (au 62) se trouve le lycée Saint-Paul sis dans l'ancien couvent des Sœurs du Sacré-Cœur. n o 95: hôtel Van der Cruisse de Waziers [ 9] L' église Saint-André [ 10] n o 130: hôtel de Lamissart [ 11] n o 133: magasins généraux de Lille [ 12] Elle comprend également des hôtels particuliers du XIX e siècle, comme l'hôtel Savary, à l'angle de la rue Léonard-Danel [ 13], ou l'hôtel d'Hespel, au n o 75, ancienne succursale de la Banque de France [ 14]. 40 rue royale lille le. Maison, 1 rue Royale. Maison, 3 rue Royale.
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↑ Notice n o PA00107669. ↑ Hôtel Savary sur le site pss. ↑ Banque de France sur le site pss. Voir aussi [ modifier | modifier le code] Articles connexes [ modifier | modifier le code] Liste des rues de Lille Liens externes [ modifier | modifier le code] Photographies anciennes de la rue sur le site de la bibliothèque municipale de Lille
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77\, V$; $E^{\circ}\left(Fe^{2+}/Fe\right)=-0. 44\, V$ Exercice 4 On trouve en pharmacie des sachets contenant $0. 25\, g$ de permanganate de potassium solide: la dissolution du contenu d'un sachet dans $2. 5\, L$ d'eau permet d'obtenir une solution violette qui peut être utilisée comme antiseptique externe. 1) À température ordinaire, le permanganate de potassium est un solide gris-violet de formule $KMnO_{4}. $ Écrire la formule de la solution aqueuse antiseptique. 2) Calculer la masse molaire du permanganate de potassium. 3) Calculer la concentration massique puis la concentration molaire de la solution obtenue. Exercice physique 1ere s oxydoréduction c. 4) L'ion permanganate $MnO_{4}^{-}$ fait partie du couple rédox $MnO_{4}^{-}/Mn^{2+}. $ Recopier les affirmations exactes et éliminez les autres: $-\ $ Les propriétés antiseptiques de la solution sont dues au caractère oxydant de l'ion permanganate. $-\ $ L'ion permanganate est un bon oxydant, ce qui confère à la solution des propriétés antiseptiques. $-\ $ Le caractère réducteur de l'ion $MnO_{4}^{-}$ fait de lui un bon antiseptique externe.
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