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Monday, 26 August 2024

Il lui manque donc également un électron pour respecter la règle de l'octet, et devenir stable. Ainsi, il est possible d'associer l'Hydrogène et le Chlore: chaque atome va partager un électron avec l'autre. L'atome d'Hydrogène partage un électron avec l'atome de Chlore et inversement. Une liaison covalente se forme alors entre les deux électrons partagés et donc entre les deux atomes: la molécule de Chlorure d'Hydrogène a été formée. Le Chlorure d'Hydrogène est un gaz très toxique Cas particulier de l'espèce chimique ayant 4 électrons sur sa couche externe A noter qu'il existe des cas où la couche externe est à moitié pleine. C'est par exemple le cas du Carbone, de numéro atomique Z = 6. Sa structure électronique est la suivante: (K) 2 (L) 4 Pour devenir, stable, il a la possibilité de perdre quatre électrons et acquérir la structure (K) 2 ou gagner quatre électrons et acquérir la structure électronique (K) 2 (L) 8 (M) 8. Il n'est pas possible de choisir. Par ailleurs, la perte ou le gain de quatre électrons n'est pas possible car cela provoque une déstabilisation trop importante.

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Il ne peut y avoir que huit électrons dans une couche de valence car après une sous-couche n p) il existe toujours une sous-couche ( n +1)s appartenant à une couche supérieure (voir la page Règle de Klechkowski). La règle de l'octet reflète le fait que les atomes réagissent souvent pour acquérir, perdre ( liaison ionique) ou mettre en commun ( liaison covalente) des électrons pour posséder un octet complet d'électrons de valence. Certains des atomes pour lesquels la règle de l'octet est la plus utile sont: le carbone C; l' oxygène O; les halogènes: le fluor F, le chlore Cl, le brome Br, l' iode I. Limitations [ modifier | modifier le code] La règle de l'octet n'est strictement valable que pour les éléments de la 2 e période du tableau périodique à partir du béryllium, tandis que la règle du duet s'applique pour l' hydrogène, l' hélium et le lithium. À partir de la 3 e période, on compte des éléments du bloc d, c'est-à-dire essentiellement des métaux de transition, qui ne sont pas des éléments du groupe principal et suivent par conséquent la règle des 18 électrons.

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Pour cela, l'atome de Lithium doit perdre l'électron qui se trouve sur la couche (L) 1 Il forme ainsi l'ion Li +. Exemple de l'atome de Fluor L'atome de Fluor (F) possède un numéro atomique Z = 9 Il a comme structure électronique (K) 2 (L) 7 Le gaz rare le plus proche dans le tableau périodique est le Néon, de structure électronique (K) 2 (L) 8 D'après la règle de l'octet, l'ion formé à partir de l'atome de Fluor sera stable avec une couche externe (L) 8. Pour cela, l'atome de Fluor doit gagner un électron en plus sur sa couche (L) 7 Il forme ainsi l'ion F -. Exemple de l'atome de Magnésium L'atome de Magnésium (Mg) possède un numéro atomique Z = 12 Il a comme structure électronique (K) 2 (L) 8 Le gaz rare le plus proche dans le tableau périodique est le Néon, de structure électronique (K) 2 (L) 8 D'après la règle de l'octet, l'ion formé à partir de l'atome de Magnésium sera stable avec une couche externe (L) 8. Pour cela, l'atome de Magnésium doit perdre les deux électrons présents sur sa couche (M) 2 Il forme ainsi l'ion Mg 2+.

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On considère que les électrons de la liaison se trouvent alternativement à proximité des deux atomes liés et donc sont décomptés dans le cadre de la vérification du respect de la règle de l'octet pour les deux atomes. Exceptions [ modifier | modifier le code] La règle du duet associée à la première couche. Le gaz noble hélium a deux électrons dans sa couche de valence (il n'y a pas de sous-couche 1p). L' hydrogène n'a besoin que d'un électron supplémentaire pour atteindre cette configuration tandis que le lithium a besoin d'en perdre un. Les atomes de bore ou d' aluminium dans les composés trivalents tels que BF 3 ou AlCl 3 ont seulement 6 électrons dans leur couche de valence. Ces molécules réagissent toutefois pour compléter leur octet: ce sont des acides de Lewis. Les radicaux, par exemple le monoxyde d'azote NO, contiennent un ou plusieurs atomes qui ont un nombre impair d'électrons (N dans NO est entouré de 7 électrons). Il existe des molécules hypervalentes dans lesquelles un élément du groupe principal est lié à plus de 4 atomes, par exemple le pentachlorure de phosphore PCl 5 et l' hexafluorure de soufre SF 6.

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Remarque: dans le cas de l'atome de Magnésium, l'Argon, de structure électronique (K) 2 (L) 8 n'est pas le gaz noble le plus proche. En effet, l'atome de Magnésium aurait dû gagner 6 électrons sur sa couche externe (M) 2 alors qu'il lui suffit d'en perdre 2 pour avoir une couche externe saturée (L) 8. Magnésium sous forme solide Prévoir la formation des molécules en utilisant la règle du duet et de l'octet Dans le paragraphe précédent, nous avons vu qu'un atome peut devenir stable en gagnant ou perdant des électrons pour devenir un ion monoatomique. Définition des liaisons covalentes Un atome peut également devenir stable en s'associant avec un autre atome instable et en mettant en commun des électrons de leur couche externe: ils vont former ce qu'on appelle des liaisons covalentes. Ainsi, une liaison covalente entre deux atomes résulte de la mise en commun de deux électrons, chaque atome apportant un électron. Cette mise en commun leur permet donc de respecter la règle du duet et la règle de l'octet.

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De quel ion s'agit-il? \ce{^{35}_{17}Cl^{-}} \ce{^{35}_{17}Cl^{7+}} \ce{^{35}_{17}Cl^{5+}} \ce{^{35}_{17}Cl^{3-}} Exercice suivant

Ceci justifie le nom de règle du PDF [PDF] Seconde CONTROLE N°2 ( 1h) Exercice 1: (5, 5 pts) 1) Un atome va former autant de liaison que d'électrons manquant sur la couche externe pour avoir une structure en duet ou en octet PDF

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Mis à jour le 22-05-2022.

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