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Des articles à lire – La liaison hydrogène La liaison hydrogène ou pont hydrogène est une liaison physique non covalente, de type dipôle-dipôle. Fiche formule terminales st2s physique chimie - Document PDF. Elle est de basse intensité, et relie des molécules en impliquant un atome d'hydrogène. → Lire l'article – Découverte d'un nouveau type de liaison chimique ultra-forte Des chercheurs ont mis en évidence un nouveau type de liaison hydrogène qui présente une force similaire voire supérieure à certaines liaisons covalentes. Ces liaisons pourraient intervenir dans de nombreuses réactions chimiques et servir dans le domaine de la biologie ou les piles à combustible. → Lire l'article Une BD à lire La chimie en BD, de Craig Criddle et Larry Gonick, Larousse, 2015 Une excellente façon d'apprendre les bases de la chimie organique.

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Une formule chimique évoque des propriétés physiques et chimiques, elle est un outil qui permet de rationaliser et de prévoir le comportement des espèces chimiques et ainsi leur réactivité. Une molécule organique comporte un squelette hydrocarboné et éventuellement des groupes caractéristiques (appelés groupes fonctionnels). I. Qu'est-ce qu'un alcane? Un alcane est un hydrocarbure dont la molécule ne comporte que des liaisons covalentes simples. On dit que la molécule est saturée. Formule physique chimie st2s sur. Les alcanes à chaîne carbonée linéaire • Les atomes de carbone se trouvent les uns à la suite des autres. Il n'y a pas de ramifications. • La formule brute d'un alcane non cyclique peut s'écrire C n H 2n+2. • Les six premiers alcanes portent des noms usuels. Les alcanes suivants portent des noms qui indiquent en préfixe leur nombre d'atomes de carbone, avec à la suite la terminaison « -ane ». Nombre d'atome(s) de carbone Nom de l'alcane Formule brute Formule semi-développée 1 méthane CH 4 CH 4 2 éthane C 2 H 6 CH 3 -CH 3 3 propane C 3 H 8 CH 3 -CH 2 -CH 3 4 butane C 4 H 10 CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 3 5 pentane C 5 H 12 CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 3 6 hexane C 6 H 14 CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 3 Les alcanes à chaîne carbonée ramifiée • À partir de quatre atomes de carbone, le squelette peut compter des ramifications.

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Une foisque le programme d'installation de Apprendre Physique sur le disque dur, lancez le et suivez les instructions! Aujourd'hui, cette application a été téléchargée 500000 fois. ] Ajouté le 2015-02-04 09:12:12 Mis à jour le 2015-02-04 09:12:12 Formules de mathématique Cette application est un outil parfait pour consulter les principales dérivés et intégrales. [... ]Laissez-vous tenter par Formules de mathématique:Pour commencer, que connaitre sur Formules de mathématique: Avec 128 avis, Formules de mathématique a une note moyenne de 3, 8 étoiles. Ce logiciel a été mis à jour le 11 mai 2012. ] Ajouté le 2015-01-01 05:12:12 Mis à jour le 2015-01-01 05:12:12 Chimie Calculatrice Cette application est développée et distribuée pour aider les étudiants qui suivent des cours en chimie et en besoin de calculer les concentrations à... [... Chapitre 12 : Saponification :: PC-Fourmond. ] Chimie Calculatrice a été programmé par BlogLR. Depuis son lancement cette application en est à la version 1. 3. Elle nécessite la version Android 1. 6 ou version ultérieure pour fonctionner parfaitement. ]

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• Ces pics ou bandes sont caractérisés par leur position (abscisse), leur intensité et leur largeur. Les renseignements précis sont donnés dans des tables spectroscopiques. Term ST2S Chapitre 10 : De l’atome aux protéines - Sciences physiques et chimiques - ENCPB - Lycée Pierre Gilles de Gennes - M. Chamelot. • Entre 1 500 et 400 cm −1: cette zone est plus complexe; elle est appelée empreinte digitale de la molécule. Elle est caractéristique de la molécule, mais il est en général difficile d'attribuer les pics observés à des groupes d'atomes précis. • Pour étudier un spectre IR: relever la valeur de l'abscisse des bandes entre 4 000 et 1 500 cm −1 et noter l'allure de la bande (largeur, intensité); les comparer avec les données fournies dans une table d'absorptions caractéristiques; déduire la nature de la liaison chimique responsable de cette bande d'absorption. Exercice n°5 La liaison hydrogène • Sur la partie du spectre IR du butan-1-ol en phase gazeuse (en haut), puis en phase liquide (en bas), on remarque que la fine bande d'absorption située à 3 000 cm −1, et due à la liaison O–H, est modifiée quand l'échantillon est analysé en phase liquide.

1 depuis le 09 août 2014. ] Ajouté le 2015-01-17 12:12:12 Mis à jour le 2015-01-17 13:05:31

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