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La thermodynamique chimique est l'application des principes de la thermodynamique classique aux réactions chimiques. Elle s'occupe de l'étude des échanges énergétiques ou de matière accompagnant les transformations qui ont lieu au cours des réactions chimiques. La thermodynamique s'intéresse aux transferts thermiques et de travail. Pour compléter les notions vues au lycée à propos des chaleurs de combustion, de dissolution ou de changement d'états, il est nécessaire de définir un certain nombre de termes. Définitions et conventions Système et Milieu extérieur Un système thermodynamique est la partie de l'univers faisant l'objet d'une étude thermodynamique. Tout ce qui est extérieur au système s'appelle milieu extérieur (M. E). Un système peut être: Ouvert: s'il échange de la matière et de l'énergie avec le M. E Fermé: s'il échange de l'énergie mais pas de la matière avec le M. Thermochimie psi cours gratuit. E Isolé: s'il n'échange ni matière ni énergie avec le M. E Convention de signe Par convention tout ce qui est reçu par le système (chaleur ou travail) est compté positivement et tout ce qui est fourni par le système est compté négativement.
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Les deuxième et troisième principes sont la base théorique de cette partie. La thermodynamique chimique susceptible de résoudre les problèmes suivants: a- La détermination des conditions dans lesquelles une réaction chimique sera possible sans aucune influence extérieure. b- La détermination de la stabilité d'un corps sans conditions. c-La détermination des conditions dans lesquelles on peut éliminer les réactions inutiles d- La détermination de la température et de la pression pour que la réaction se réalise aux conditions optimales. Plan du cours Thermochimie Préface Introduction Chapitre I: Rappels des notions fondamentales et premier principe I. 1 Définitions de base I. Thermochimie psi cours definition. 2 Premier principe de la thermodynamique I-3 Conclusion Chapitre II: Capacité calorifique des systèmes homogènes II-1. Définition II-2. Variation de la capacité calorifique d'un système en fonction de la température II-3 Conclusion Chapitre III: Les transformations spontanées et les non spontanées. Second principe de la thermodynamique III-1.
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Variables d'état et Equation d'état Un système dans un état est caractérisé par des grandeurs macroscopiques dites variables d'états. Ces variables d'états ne sont pas indépendantes et sont reliées par une équation appelée équation d´état. L'équation d'état la plus simple est celle relative aux gaz parfaits appelée loi de Mariotte: PV = nRT Avec P la pression du gaz, V son volume, T sa température (T(K) = 273 + t ( 0 C)), n le nombre de mole et R la constante des gaz parfaits (R = 0, 082 -1 -1 = 2 Cal. Cours Thermochimie PDF Gratuit (S1 L1). K -1 -1 = 8, 314 J. K –1 –1) Les variables d'état peuvent être classées en deux groupes: Les variables dites extensives qui dépendent de la quantité de matière considérée (volume, masse, nombre de mole) Les variables dites intensives qui ne dépendent pas de la quantité de matière considérée (pression, température). Fonction d'état On appelle fonction d'état, toute fonction de variables d'état. Sa variation lors d'une transformation ne dépend que de l'état initial et de l'état final du système et pas du chemin suivi.
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Voici une recette que j'ai réalisé cet été et que j'aurais dû poster il y a déjà quelques semaines, alors que l'été n'était pas encore tout à fait terminé… mais voilà, les semaines filent à toute vitesse et nous sommes déjà en automne. Qu'à cela ne tienne, il reste encore de belles tomates bien mûres, et si par bonheur vous trouvez du poulpe chez votre poissonnier (ou congelé comme c'est souvent le cas), voici une petite recette très rapide pour rester malgré tout encore un peu en vacances! J'ai eu envie d'associer le poulpe à un condiment encore peu connu et que j'aime beaucoup: l'ail noir. Poulpe grillé japonais pour les. L'ail noir, qui n'est rien d'autre que de l'ail blanc oxydé, aurait été inventé au Japon, dans la région d'Aomori, où un amateur d'ail qui voulait en manger toute l'année aurait essayé de le conserver dans de l'eau de mer. Résultat: après plusieurs semaines, l'ail prend une couleur très sombre, perd son piquant, son côté indigeste et son parfum fort qui donne mauvaise haleine, pour prendre des arômes de vinaigre balsamique, de réglisse, voire de truffe … et bien sûr d'umami, un terme japonais désignant la cinquième saveur, qui vient compléter le salé, sucré, acide et amer que nous connaissons traditionnellement.
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