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22 Avril 2018 La méthode de communication ESPERE de Jacques Salomé. Pour une communication claire, saine et efficace et des relations sans violence. La méthode ESPERE propose des outils de communication performante et opérationnelle pour mieux vivre ses relations personnelles et/ ou professionnelles. Après avoir mis en évidence un ensemble de problèmes de communication qu'il résume sous le terme de SAPPE, Jacques Salomé élabore ensuite sa propre méthode de résolution de ces problèmes dans les années 80, la méthode ESPERE (Energie Spécifique pour une Ecologie Relationnelle Essentielle). Le terme Ecologie concerne ici l'étude des relations réciproques entre l'homme et son environnement moral, social et économique. Il s'agit d'un processus de formation au changement et au développement personnel, orientée vers l'appropriation et la mise en pratique de « savoirs être » et de « savoirs devenir », comme l'explique Jacques Salomé. Les caractéristiques de sa méthode: L'individu n'est pas toujours à son aise pour communiquer (peur de ne pas être pris en considération, d'être influencer ou de ne pas pouvoir exprimer exactement ce que l'on ressent) Une personne n'est pas réduite à ce qu'elle fait ou dit.

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Donc apprendre à communiquer a des effets positifs sur nos relations. Pour autant, apprendre à communiquer ne sert pas à changer les autres. Cela sert plutôt à accepter les autres tels qu'ils sont et à faire avec 😉 de façon plus sereine en se responsabilisant. La Méthode ESPERE®, comme je le répète souvent, n'est pas une succession de recettes que l'on pourrait appliquer ici et là dans ses relations, et encore moins avec l'objectif de changer l'autre. Vouloir changer l'autre, le faire entrer dans nos désirs, et pour cela appliquer une méthode, cela s'appelle pour moi de la manipulation (même avec les meilleures intentions du monde 😉). Ce n'est pas du tout ce que propose la Méthode ESPERE®. Au contraire, celle-ci nous enseigne à commencer à nous occuper de notre bout de la relation ( à travers l'écharpe relationnelle), c'est-à-dire à nous responsabiliser. Apprendre à communiquer, c'est commencer à être conscient de notre propre responsabilité de notre relation, et d'accepter de laisser celle de l'autre.

Je vous invite à garder cela à l'esprit lorsque vous dites quelque chose à quelqu'un, surtout si la relation est importante pour vous. De la façon dont vous communiquez dépend la qualité de la relation que vous entretenez avec autrui. 8) Concrétiser Il s'agit de sortir de la généralisation pour parler des situations concrètes. Exemple: »je ne comprends jamais rien aux projets de cette boîte! » pourrait être remplacé par « je ne comprends pas tel aspect du projet » et peut-être serait-il possible de formuler une demande « je souhaiterais avoir des précisions »… 9) Écouter l'autre sans l'interrompre Quel plaisir de pouvoir parler en étant entendu! Vous en avez sûrement déjà fait l'expérience. La bonne nouvelle, c'est que plus vous écoutez une personne sans lui couper la parole, plus elle se sent entendue, et plus elle sera disposée à son tour à vous écouter. 10) Accepter le point de vue de l'autre comme étant le sien Même si nous ne partageons pas un avis, il est possible de reconnaître l'existence de ce point de vue, différent du nôtre… C'est un véritable apprentissage de la tolérance.

Atomistique Exercice sur les configurations électroniques: Déterminez la configuration électronique de l'atome de cadmium Cd (Z = 48) à l'état fondamental et celle de l'ion Cd 2+. Exercice sur la configuration électronique. Signaler une erreur Correction: Pour déterminer la configuration électronique d'un atome il faut passer par le tableau de Klechkowski et compléter chaque case dans l'ordre des flèches jusqu'à ce que tous les électrons soient placés. Pour mémoire, il est présenté de sorte à ce que les lignes correspondent aux couches et les colonnes aux sous-couches, et il est arrangé de sorte qu'en suivant les flèches on gagne en niveaux d'énergie. Les électrons ont naturellement tendance à occuper les sous-couches de plus bas niveau d'énergie en premier parce que ces niveaux sont plus stables, c'est donc normal que nous commencions à placer les électrons là où les flèches démarrent. Le tableau une fois rempli ressemble à ça: La configuration électronique de l'atome de cadmium Cd (Z = 48) à l'état fondamental est donc la suivante: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 2.

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Atomistique Exercice sur les configurations électroniques: Déterminez la configuration électronique de l'atome de calcium Ca (Z = 20) à l'état fondamental et celle de l'ion Ca 2+. Exercice sur la configuration electronique.fr. Signaler une erreur Correction: Pour déterminer la configuration électronique d'un atome il faut passer par le tableau de Klechkowski et compléter chaque case dans l'ordre des flèches jusqu'à ce que tous les électrons soient placés. Pour mémoire, il est présenté de sorte à ce que les lignes correspondent aux couches et les colonnes aux sous-couches, et il est arrangé de sorte qu'en suivant les flèches on gagne en niveaux d'énergie. Les électrons ont naturellement tendance à occuper les sous-couches de plus bas niveau d'énergie en premier parce que ces niveaux sont plus stables, c'est donc normal que nous commencions à placer les électrons là où les flèches démarrent. Le tableau une fois rempli ressemble à ça: La configuration électronique de l'atome de calcium Ca (Z = 20) à l'état fondamental est donc la suivante: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2.

L'énoncé Répondre aux questions ci-dessous. Données: Lithium: Z=3 Carbone: Z=6 Hélium: Z=2 Question 1 Ecrire la configuration électronique des atomes suivants: Carbone, Néon, Lithium. Lithium: $1s^2 2s^1$ en tout trois électrons. Carbone: $1s^2 2s^2 2p^2$. Hélium: $1s^2$ Question 2 Quels sont les électrons de valence de ces atomes? Lithium: $2s^1$, 1 électron de valence. Carbone: $ 2s^2 2p^2$, 4 électrons de valence. Hélium: $1s^2$, 2 électrons de valence. Question 3 L'argon est le dernier élément de la troisième ligne du tableau périodique, sa configuration est: $ 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6$. Exercice sur la configuration électronique du. Que peut-on dire de la configuration électronique des éléments sur cette ligne? Ils remplissent tous la couche 3. Question 4 Le sodium est le premier élément cette ligne, quelle est alors sa configuration? Comme c'est le premier élément remplissant la couche 3 on en déduit que sa configuration est $ 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1$. Question 5 Quelle est la configuration de l'Aluminium (Z=13)? Que vaut alors la configuration de son ion $Al^{3+}$?

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4. Indiquer, pour les structures électroniques suivantes: a) K 2 L 5 M 1; b) K 3 L 8; c) K 2 L 8 M 1; d) K 2 L 9; e) K 2 L 6; f) K 2 L 8 M 3; g) K 2 M 3 a) celles qui sont impossibles b) celles qui correspondent à un atome dans son état fondamental (état le plus stable) c) celles qui correspondent à un atome dans un état excité (l'avant-dernière couche n'est pas saturée et au moins un des électrons se situe sur la dernière couche) 5. Soit l'atome de structure électronique K 2 L 8 M 4. 1) Combien de protons contient son noyau? 2) Quel est son numéro atomique? Série d'exercices : Éléments, Atomes, classification périodique des éléments - 2nd | sunudaara. 3) Peut-on en déduire son nombre de nucléons? Last modified: Monday, 25 June 2018, 1:37 PM

Cours de chimie niveau seconde – Constitution et transformations de la matière – Partie 1: de l'échelle macroscopique à l'échelle microscopique – B) Modélisation de la matière à l'échelle microscopique – Le cortège électronique de l' atome définit ses propriétés chimiques.

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1 Dans quelle colonne se trouve l'élément magnésium. 4. 2 Quel est le nom de la colonne où se trouve le magnésium? 5. Configuration électronique | cours de chimie niveau seconde. Quel ion monoatomique stable forme l'élément chlore? 6. En utilisant les questions précédentes, en déduire la formule du chlorure de magnésium et du bromure de lithium, deux solides électriquement neutres. Exercice 5 Les atomes de certains éléments ont des noyaux instables qui se décomposent spontanément et se transforment en d'autres éléments: on dit qu'ils sont radioactifs. On les utilise notamment en médecine, mais aussi dans beaucoup de secteurs de l'industrie et en recherche. $\blacktriangleright\ $En médecine, par exemple, on utilise: $-\ $ Le cobalt $60$ $(Z=27)$ pour le traitement de certaines tumeurs cancéreuses $($Cobalt: $Co)$; $-\ $ L'iode $131$ et l'iode$123$ $(Z=53)$ comme traceurs et marqueurs pour les images scientifiques $($Iode: $I)$; $-\ $ Le sodium $24$ $(Z=11)$ pour la détermination du volume de sang que contient le corps humain $($Sodium: $Na)$ $-\ $ Le Plutonium $238$ $(Z=94)$ qui fournit l'énergie aux stimulateurs cardiaques $($plutonium: $Pu).

L'ordre n'a pas de grande importance et il aurait tout à fait été possible de dire que la configuration électronique recherchée est la suivante: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10, ça revient au même. Une fois que nous avons la configuration électronique de l'atome à l'état fondamental la méthode à suivre pour trouver celle du ou des ions qui lui sont associés est assez directe: il suffit d'ajouter ou de retirer des électrons sur la couche externe pour l'avoir. Cahier de texte et progression | Science Angellier Dunkerque. Il y a toutefois deux choses à bien retenir: Les modifications s'effectuent bien sur la couche externe, pas au niveau de la sous-couche de plus haute énergie qu'on aie à disposition (sauf si elle est sur la couche externe), parce que les électrons de la couche externe sont plus mobiles et partent bien plus facilement que d'autres issus d'une couche interne. Quand on ajoute des électrons à un atome, sa charge diminue, et vice-versa. N'oubliez pas qu'un électron porte une charge négative, et que le signe mis en exposant d'un ion représente sa charge, pas le nombre d'électrons qu'il a gagné ou perdu par rapport à l'atome ou la molécule dont il est issu.