Tp-Etude Cinétique De La Réduction De L'eau Oxygénée Par Les Ions Iodure

- Placer la solution Na 2 S 2 O 3. dans la burette 50 mL de droite et faire la mise au zéro. - A t = 0 dans un bécher 250 mL, faire le mélange des deux réactifs, en déclenchant le chronomètre que l'on n'arrêtera plus, et remuer avec l'agitateur en verre. Tp cinétique de la réduction de l eau oxygénée par. - Placer le mélange réactionnel dans la burette 50 mL de gauche et faire la mise au zéro. - Pour doser à une date t > 0: prélever, à (t - 30 s) (environ), V 0 = 5 mL du mélange réactionnel dans un bécher 50 mL; et préparer à peu près 40 mL d'eau glacée. - A cette date t > 0, bloquer la réaction en ajoutant sur les 5 mL du mélange les 40 mL d'eau glacée (blocage par dilution et refroidissement). - Faire couler dedans la solution Na 2 S 2 O 3 (burette de droite) et, quand le mélange devient jaune clair, ajouter une goutte d'empois d'amidon. Continuer à verser jusqu'à disparition complète de la couleur bleue sombre apparue et relever V(S 2 O 3 2-)équi.

1. Tp cinétique de la réduction de l eau oxygénée 130
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Retour Sommaire - Informations (Pensez à utiliser la commande "Précédente" du navigateur et la touche F 11 du clavier) PROBLEME RESOLU n° 2 - A: Dismutation de leau oxygénée ENONCE: On étudie, à température constante, la cinétique de dismutation de leau oxygénée: 2 H 2 O 2 ® 2 H 2 O + O 2 · 1 A la date t = 0, la solution contient 0, 060 mole deau oxygénée. Son volume, constant, est V S = 1 L. On mesure, à pression constante, le volume V (O 2) de gaz dégagé au cours du temps. a - Calculer, en mole, la quantité de dioxygène N ( O 2) formé à la date t en fonction de V (O 2) et de Vm = 24 L / mol (volume molaire dun gaz, à la température de lexpérience). Tp cinétique décomposition de l'eau oxygénée. (c) b - En déduire, à la même date t, la quantité de H 2 O 2 disparu, puis la concentration C en eau oxygénée restante. (c) c - Les résultats de lexpérience sont dans le tableau suivant: Compléter la tableau et tracer le graphe C = f ( t). (c) d - Définir la vitesse volumique v ( t) de disparition de H 2 O 2 à la date t. ( revoir la leçon 1) ( c) - Calculer cette vitesse à la date t 1 = 10 min.

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a)vitesse d'évolution: R( H2O2) = 1/Vr (dn H2O2 /dt) = wr/-2 R(O2) = (1/Vg) (dn O2 /dt) = Wr/+1 b)R(O2) = (1/RT) dP O2 /dt R(H2O2) = d[H2O2]/dt c) je sais pas Pouvez vous m'aider? Je vous remercie d'avance

· 2 (e) Etude du modèle proposé a - Avec k = 7, 9 10 - 4 s -1 et C( 30 min) = 0, 015 mol / L, la relation proposée v = k. C donne: V ( H 2 O 2) 30 min = 7, 9 10 - 4 ´ 0, 015 = 1, 19 10 - 5 mol. L -1. s -1 Cette valeur est proche de celle obtenue, ci-dessus, par étude de la courbe b - Lorsque la température croit, la vitesse V = k. C doit augmenter; k est donc une fonction croissante de la température (concentration, température et catalyseur sont trois facteurs cinétiques fondamentaux). Un catalyseur est une substance qui accélère une réaction. Il participe aux étapes intermédiaires mais on le retrouve intact à la fin de la réaction. Tp cinétique de la réduction de l eau oxygénée 130. En présence de catalyseur la concentration C en H 2 O 2 restant décroît plus vite ( courbe rouge ci-dessous) A VOIR: Problème résolu n° 2 A ci-dessus: Dismutation de l'eau oxygénée (Bac) à résoudre n° 2-B: Réaction autocatalytique (Bac) à résoudre n° 2-C: Oxydation des ions iodure par les ions peroxodisulfate (Bac) Sommaire - Informations