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L'accumulateur au plomb L'accumulateur au plomb Retour au menu: Les alimentations - Index général Voir aussi: Force électromotrice - Les accumulateurs - Les accumulateurs au plomb Inventé en 1859 par Gaston Planté, c'est sans doute l'accumulateur le plus répandu, surtout dans les applications où sont demandés: - une forte intensité (plusieurs centaines d'ampères au démarrage d'un moteur d'automobile) - une grande capacité de stockage (alimentation électrique de secours... ) Son principal concurrent est l'accumulateur Cadmium-Nickel (ou Ni-Cd, Nicad... ). Par rapport à ce dernier les caractéristiques principales sont: - entretien plus contraignant - plus fragile - dégage de l'hydrogène inflammable - ne peut être retourné (cas des batteries à électrolyte liquide) - capacité massique plus faible (en Wh/kg) - meilleur marché (à capacité égale) - rendement plus élevé. - résistance interne plus faible (quelques centièmes à quelques millièmes d'ohms). Dans les accumulateurs au plomb sans entretien, l'électrolyte liquide est remplacé par un gel et il n'est plus nécessaire de contrôler le niveau de l'électrolyte.
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Décliner Faire correspondre L'accumulateur au plomb a été inventé en 1859 par Gaston Planté qui observait l'électrolyse de l'eau acidulée.
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Il donna également une somme à l'académie des Sciences afin de créer une récompense dans le domaine de l'électricité, la première ayant été gagnée par Pierre Curie.
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NOTE TECHNIQUE Historique Volta, physicien italien du début du 19ème siècle fut le premier à générer un courant électrique grâce à un phénomène électrochimique. Quelques années plus tard, toujours au 19ème siècle, Gaston Plante mit au point la première batterie rechargeable. Les batteries que l'on trouve aujourd'hui sont basées sur le même principe. Principe de fonctionnement Une batterie au plomb est constituée de cellules appelées accumulateurs délivrant une tension de 2, 1Volts. Elles comprennent 6 accumulateurs disposés en séries qui délivrent ainsi une tension totale de 12, 6 Volts. Un accumulateur est un ensemble de plaques (positives et négatives) immergées dans une substance acide appelée électrolyte (mélange eau acide sulfurique). Vue de coupe d'une batterie au plomb Lorsqu'on applique une source de tension continue aux bornes des plaques (électrodes) un courant s'établit créant une modification chimique des plaques et de l'électrolyte, cette modification produit une différence de potentiel entre les deux plaques.
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Présentation 3. 1 Généralités La variation d'enthalpie libre standard associée à la réaction [3] est égale à − 372, 6 kJ. La relation (5) de l'article Accumulateurs- Considérations théoriques où nous faisons z = 2, conformément à la réaction [1] ou [2], permet de déduire de cette valeur la fem standard d'une cellule: pour les conditions standards, c'est-à-dire des activités égales à l'unité; soit: valeurs observées dans un acide de masse volumique 1, 065 g/cm 3. À partir de là, la loi de Nernst permet théoriquement de déterminer la fem d'une cellule, pour différentes concentrations de l'acide. Les publications sur le sujet sont nombreuses. Parmi elles, on peut citer divers travaux de thèse [10] [11] [12]. Mais, outre le fait qu'elles se fondent ou non sur une dissociation totale de l'acide, les désaccords entre auteurs sont nombreux, au niveau de la prise en compte des activités ou des concentrations, ou des valeurs numériques à affecter à... DÉTAIL DE L'ABONNEMENT: TOUS LES ARTICLES DE VOTRE RESSOURCE DOCUMENTAIRE Accès aux: Articles et leurs mises à jour Nouveautés Archives Articles interactifs Formats: HTML illimité Versions PDF Site responsive (mobile) Info parution: Toutes les nouveautés de vos ressources documentaires par email DES ARTICLES INTERACTIFS Articles enrichis de quiz: Expérience de lecture améliorée Quiz attractifs, stimulants et variés Compréhension et ancrage mémoriel assurés DES SERVICES ET OUTILS PRATIQUES Votre site est 100% responsive, compatible PC, mobiles et tablettes.
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