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En milieu acide, en revanche, le carbonate de calcium se convertit en bicarbonate de calcium Ca(HCO 3) 2, très soluble dans l'eau. Cette transformation se fait en milieu naturel à partir du gaz carbonique CO 2 plus ou moins dissous dans l'eau H 2 O, suivant la pression partielle en CO 2 et la température, qui forme de l'acide carbonique H 2 CO 3. Dans ces conditions, les carbonates sont exposés au double équilibre réversible: CO 2 (gaz) + H 2 O ⇋ H 2 CO 3 (soluble) CaCO 3 (insoluble) + H 2 CO 3 (soluble) ⇋ Ca(HCO 3) 2 (soluble) Une présence de dioxyde de carbone dans l'eau entraîne donc une dissolution des carbonates; mais la quantité de carbonate dissoute dépend de la dissolution du gaz carbonique, et donc de son équilibre avec l'atmosphère. Inversement, une restitution du dioxyde de carbone (induite par des changements de température ou de pression, ou par la présence de micro-algues) inverse la réaction et fait précipiter les carbonates. C'est donc formellement un sel, d'une base faible (Ca(OH) 2, pKa = 12, 6) et d'un acide faible (H 2 CO 3, pKa = 6, 35), capable de réagir avec les acides forts pour donner des sels de calcium, de l' eau et du dioxyde de carbone, qui est à la pression atmosphérique et à température ambiante, gazeux et volatil: CaCO 3 + 2 HCl → CO 2 + H 2 O + CaCl 2; CaCO 3 + 2 RCOOH → CO 2 + H 2 O + Ca(RCOO) 2.
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Thiocyanate de potassium Identification Synonymes sulfocyanate de potassium thiocyanure de potassium N o CAS 333-20-0 N o ECHA 100. 005. 792 N o CE 206-370-1 N o RTECS XL1925000 PubChem 10931372 Apparence cristaux incolores ou blancs, délisquescents et inodores Propriétés chimiques Formule KSCN Masse molaire [ 1] 97, 181 ± 0, 006 g / mol C 12, 36%, K 40, 23%, N 14, 41%, S 33%, Propriétés physiques T° fusion 173 °C [ 2] T° ébullition 500 °C (décomp. ) Solubilité eau: 1 770 g · dm -3 à 0 °C; 2 170 g · dm -3 à 20 °C 1 M à 20 °C, clair et incolore [ 2] soit 97, 18 g · dm -3 à 20 °C Masse volumique 1, 886 g · cm -3 Précautions NFPA 704 0 3 0 Directive 67/548/EEC Xn Phrases R: 20/21/22, 32, 52/53, Phrases S: 13, 61, Écotoxicologie DL 50 854 mg · kg -1 Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. modifier Le thiocyanate de potassium est le composé chimique de formule moléculaire KSCN. C'est un important et utile sel de l' anion thiocyanate, un des pseudohalogénures. Ce composé a aussi un point de fusion relativement bas au regard de la plupart des autres sels inorganiques.
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Sel de Mohr Sel de Mohr. Identification Nom UICPA sulfate d'ammonium et de fer(II) hexahydraté N o CAS (anhydre) (hexahydrate) N o ECHA 100. 030. 125 Apparence Solide bleu-vert Propriétés chimiques Formule Fe ( SO 4) 2 ( N H 4) 2 · 6 H 2 O Masse molaire [ 1] 392, 139 ± 0, 018 g / mol H 5, 14%, Fe 14, 24%, N 7, 14%, O 57, 12%, S 16, 35%, 392, 14 g (d'après tableau périodique) Propriétés physiques Masse volumique 1, 86 g · cm -3 [ réf. souhaitée] Précautions SIMDUT [ 2] Produit non contrôlé Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. modifier Le sel de Mohr (ainsi nommé en l'honneur du chimiste allemand Karl Friedrich Mohr), ou alun de fer(II), est un solide ionique hydraté de formule chimique (NH 4) 2 Fe(SO 4) 2 · 6 H 2 O. Il est formé des ions fer (II), ammonium et sulfate. Il existe à l'état naturel, sous le nom de mohrite. Le sel de Mohr est couramment utilisé à la place du sulfate de fer(II) FeSO 4 car ils libèrent tous deux des ions ferreux Fe 2+ en solution mais le sel de Mohr est moins facilement oxydé par l' air que FeSO 4.
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Identification Description Formule moléculaire brute: H 8 FeN 2 O 8 S 2 Principaux synonymes Noms français: AMMONIUM FERROUS SULFATE, ANHYDROUS Sulfate d'ammonium ferreux SULFATE D'AMMONIUM FERREUX ANHYDRE SULFATE FERREUX AMMONIACAL SULFATE FERREUX D'AMMONIUM SULFURIC ACID, AMMONIUM IRON(2+) SALT (2:2:1) Noms anglais: AMMONIUM FERROUS SULFATE AMMONIUM IRON(II) SULFATE Ferrous ammonium sulfate FERROUS AMMONIUM SULPHATE Utilisation et sources d'émission Agent de dosage analytique Références ▲1. Drolet, D. et Beauchamp, G, Guide d'échantillonnage des contaminants de l'air en milieu de travail. Études et recherches / Guide technique, 8ème éd. revue et mise à jour. Montréal: IRSST. (2012). T-06. [ MO-220007] ▲2. Règlement sur la santé et la sécurité du travail [S-2. 1, r. 13]. Québec: Éditeur officiel du Québec. [ RJ-510071] Autres sources d'information Weiss, G., Hazardous Chemicals Data Book. 2nd ed. Park Ridge, N. J. : Noyes Data Corporation. (1986). [ RR-015005] Hawley, G. G., Sax, N. I. et Lewis, R. J., Hawley's condensed chemical dictionary.
Mais il est probable que la teneur des gaz en dissolution joue un rôle primordial. Recherche du carbonate de calcium sur Mars [ modifier | modifier le code] Le carbonate de calcium fait partie des minerais cherchés sur Mars. La sonde américaine Phoenix Mars Lander en a détecté grâce à ses instruments TEGA et MECA le 29 septembre 2008 [ 7]. Cette substance est un indice sur la présence passée d'eau sous forme liquide (le carbonate se formant en sa présence sur Terre) formant un environnement peu acide (celui-ci étant sinon dégradé), environnement dans lequel la vie pourrait se développer [ 8]. Autre nomenclature [ modifier | modifier le code] En Belgique, en pharmacie le carbonate de calcium s'appelle carbonate calcique. Notes et références [ modifier | modifier le code] ↑ a b c et d Entrée « Calcium carbonate » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) ( allemand, anglais), accès le 14 août 2018 (JavaScript nécessaire) ↑ a b c et d CARBONATE DE CALCIUM, fiche(s) de sécurité du Programme International sur la Sécurité des Substances Chimiques, consultée(s) le 9 mai 2009 ↑ Masse molaire calculée d'après « Atomic weights of the elements 2007 », sur.
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