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Porté par Emmanuelle Jary, et Mathieu Pans...
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L'équation d'oxydo-réduction s'écrit alors comme ceci: Cu 2+ + Fe → Cu + Fe 2+ Applications: dans la vie de tous les jours Exposé à l'air, le cuivre se recouvre d'une couche verdâtre, l'hydrocarbonate de cuivre. Cette oxydation, appelée vert-de-gris peut être enlevée grâce à l'utilisation d'une solution de vinaigre et de sel. Tous les objets métalliques peuvent être recouverts d'une couche d'un autre métal quand on les trempe dans des solutions d'ions... C'est comme ça qu'on fait des bijoux plaqués or, argent ou platine! Dans cette expérience le cuivre se dépose de lui-même sur l'acier, dans certains autres cas il faut appliquer un courant électrique à la solution pour que les ions se déposent sur l'autre métal. Un clou en cuivre tuera-t-il un arbre ? - creolebox. Vous aimerez aussi Électrolyser de l'eau Pile avec des pommes de terre Éléments pédagogiques Objectifs pédagogiques Appréhender que les métaux sont aussi des substances chimiques Découvrir la notion de corrosion des métaux Pistes pour animer l'expérience Surtout prévoir le temps que prend la réaction, ce n'est pas une expérience dont les résultats sont visibles en 30 minutes...