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Un morceau de fil de fer placé dans une flamme ne brule pas. Il devient incandescent. Par contre si on place de la laine de fer dans une flamme, elle brule en produisant des étincelles. Remarque: Lors de la combustion du fer, plus celui-ci est finement divisé (limaille de fer, laine de fer), plus il se brule facilement. On déclenche la combustion du fer en brulant de la paille de fer dans l'air. Puis on place la paille de fer dans un flacon contenant du dioxygène pur. Masse de fer et de dioxygène - SOS physique-chimie. Constat: Au bout d'un moment, la combustion s'arrête car le dioxygène a disparu. Le volume du fer diminue Le flacon devient chaud car il y a eu un dégagement de la chaleur Des grains de fer (oxyde de fer) tombent dans le flacon Bilan de la combustion Fer + dioxygène Oxyde de fer Fe + O 2 Fe 3 O 4 Le fer et le dioxygène sont les réactifs L'oxyde de fer est le produit. On constante que cette équation n'est pas équilibré car on ne trouve pas le même nombre d'atomes dans les réactifs que dans le produit. L'équation équilibrée devient donc: 3Fe +2O 2 Fe 3 O 4

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2°) Expériences de combustion et équations-bilans: A chaud, la poudre de cuivre Cu brûle dans l'air avec une flamme verte. Il se forme une poudre noire d'oxyde de cuivre. A chaud, la poudre d'aluminium Al brûle dans l'air. Il se forme une poudre blanche d'oxyde d'aluminium. A chaud, les poudres métalliques brûlent dans le O 2 de l'air en produisant soit des étincelles, soit des flammes colorées; il se forme alors des oxydes métalliques. cuivre + dioxygène -- > oxyde de cuivre 2 Cu + O 2 --> 2 CuO ou: Cu + 1/2 O 2 Cristaux d'un minerai de cuivre, la malachite, formé essentiellement d'oxyde de cuivre. Peu de métaux existent à l'état pur dans la nature. On les trouve à l'état combiné dans les minerais. Certains minerais sont formés d'oxydes qui permettent d'obtenir le métal. Combustion du fer dans le dioxygéne. zinc + dioxygène --> oxyde de zinc 2 Zn + O 2 --> 2 ZnO ou: Zn + 1/2 O 2 --> ZnO aluminium + dioxygène --> oxyde d'aluminium 4 Al + 3 O 2 --> 2 Al 2 0 3 ou: 2 Al + 3/2 O 2 --> Al 2 O 3 Le cornidon est une variété d'oxyde d'aluminium (= alumine) de formule Al 2 O 3: a) Teinté de rouge par un oxyde de chrome, c'est le rubis.

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Chimie - Organisation et transformation de la matière - collège - cycle 4 - cours, complément I La combustion des métaux dans l'air Les métaux peuvent brûler dans l'air s'ils sont finement divisés (en poudre ou en fins brins), ils réagissent alors avec le dioxygène de l'air pour former des oxydes métalliques. Les combustions des métaux en poudre dans l'air sont des transformation chimiques dont la réaction est du type: métal + dioxygène ---------------> oxyde métallique Réactifs Produit Remarques: C'est pour cette raison que des étincelles blanches (orangées) se produisent lorsqu'on découpe une plaque de fer avec une meuleuse: le fer réduit en poudre brûle dans l'air. Combustion du fer dans le dioxygen film. Il se forme alors des "résidus" noirs et bleus: des oxydes de fer. Les poudres de certains métaux sont utilisés dans la fabrication des feux d'artifice. En plaque ou en fil, l'oxydation reste superficielle: les métaux se recouvrent d'une couche d'oxydes métalliques.

COMBUSTION VIVE ET LENTE DU FER EXERCICE 1 1- Pendant la combustion vive du fer, quels sont les réactifs et le produit obtenu? 2- Donner la formule chimique du produit obtenu. 3- Faire le schéma annoté de l'expérience. 4- Pendant la combustion lente du fer, quel est le nom du produit obtenu? EXERCICE 2 Equilibrer les équations bilan ci-dessous: 1) Fe + O 2 → FeO (oxyde ferreux) 2) Fe + O 2 → Fe 3 O 4 (oxyde ferreux) 3) Fe + O 2 → Fe 2 O 3 (oxyde ferrique) EXERCICE 3 On brûle 5, 6g de fer dans le dioxygène. 1- Quels sont les réactifs et le produit obtenu? 2) Ecrire l'équation bilan de la réaction. 3) Quel est le nom de cette réaction? 4) Calculer, en L, le volume de dioxygène nécessaire dans cette réaction. 5) Déterminer, en g, la masse du produit obtenu 6) Calculer le nombre de moles du produit obtenu. On donne M Fe = -1; M O = -1 EXERCICE 4 On brûle du fer dans un flacon de dioxygène. Combustion du fer dans le dioxygen . Le volume de dioxygène utilisé est 1, 12L. 1) Quels sont les réactifs et 3) Calculer la masse de fer qui réagit.

C'est l'idéal pour se rendre à la plage depuis le centre d'Athènes. Taxis: il y a beaucoup de taxis à Athènes et ils sont facilement reconnaissables à leur couleur jaune. Pas chers et fonctionnant avec un compteur, ils sont pratiques pour se déplacer, dans la mesure où vous les prenez en dehors des heures de pointe où la ville est vite embouteillée.

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Que se soit à Nantes, Paris ou Dijon, nous sommes présent dans les plus grandes villes de France. Alice Spécialiste zone Bassin Méditerranéen

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Hôtel de luxe: il existe de très nombreux hôtels haut de gamme à Athènes. Attention, n'oubliez pas de lire les avis des voyageurs qui ont déjà séjourné dans l'établissement de votre choix. En effet, les critères de classification ne sont pas les mêmes qu'en France. Alors pour ne pas être déçu, renseignez-vous bien avant de réserver. Vacances athenes pas cher boulogne. Hôtel avec piscine: un petit plongeon après de longues balades dans les rues d'Athènes? Si vous cherchez un hôtel avec piscine ou avec spa, vous devriez facilement trouver votre bonheur durant la saison estivale. Encore faut-il réserver le plus tôt possible car vous serez loin d'être les seuls touristes intéressés par ce type d'établissement. Par contre, si vous souhaitez partir en dehors de la haute saison, prenez vous-y à l'avance car un grand nombre d'établissements ferment et ceux qui restent ouverts ne sont pas nombreux à disposer d'une piscine intérieure. Auberges de jeunesse: Si vous voyagez avec un petit budget, vous pourrez faire des économies sur votre hébergement en séjournant dans l'une des très nombreuses auberges de jeunesse d'Athènes.

Le marché de Monastiráki peut ressembler aux souks que l'on trouve de l'autre côté de la Méditerranée et les ruelles remplies de petites boutiques sont propices aux bonnes affaires si vous marchandez un peu. Il y a aussi un grand nombre de restaurants où il fait bon s'asseoir pour savourer les délices de la cuisine grecque. Le stade panathénaïque: tout en marbre blanc, ce stade a accueilli les premiers Jeux Olympiques de l'ère moderne en 1896. Il a été construit en 1870 à l'emplacement d'un vieux stade en bois datant de 330 av. Voyage Athenes : séjours et vacances Athenes, voyage pas cher avec Ecotour. J. -C., sur le lieu des Panathénées, des festivités religieuses qui se tenaient chaque année et où on rendait culte à la déesse Athéna à travers différentes compétitions sportives comme l'athlétisme, la lutte ou les courses de chars, mais aussi des concours de beauté ou de musique. Vous pouvez visiter le stade et comprendre son histoire grâce à un audioguide en français qui vous est remis à l'achat du billet d'entrée. L'agora antique: c'est un des endroits les plus emblématiques de la ville, offrant une immense richesse historique et une visite très plaisante.