Horaire Chauffeur Privé Levallois — Protection Du Fer Par Étamage Correction

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Sunday, 18 August 2024

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J'aimerais de l'aide pour commencer mon exercice je n'arrive pas à démarrer... Certaines boite de conserve sont en fer blanc, matériau constitué d'une feuille d'acier(0, 2mm) recouverte d'une couche d'étain (1 m). Cette couche d'étain est déposé par électrolyse. Des réactions électrochimiques se produisent aux électrodes. L'électrolyte est une solution acidifiée de sulfate d'étain (II), Sn2+(aq) + SO2-4 (aq) à 50 g/L. Divers additifs permettent une bonne adhésion de l'étain sur l'acier lors du chauffage final de la plaque après électrolyse. La cathode est constitué de la boite de fer à étamer de surface totale S=300cm2. L'anode est en étain. Protection du fer par étamage correction to biogen article. L'intensité du courant d'électrolyse vaut I=2, 40 A. Le dépôt réalisé a une épaisseur de 1, 00m. On admettra que seul l'élément étain réagit aux électrodes. Données: Masse vol. de l'étain: (Sn)=7, 30 La charge électrique Q qui traverse le circuit vaut Q=I x t = n(e-) x F avec F = 9, 65 x PROBLEME: Après avoir justifier la nature des électrodes et de l'électrolyte, faire un schéma de l'expérience, puis déterminer la durée minimal, tmin de l'électrolyse.

Le dépôt réalisé a une épaisseur de 1, 00 µm. On admettra pour simplifier que seul l'élément étain réagit aux électrodes. Données: Masse volumique de l'étain: (Sn) = 7, 30 -3 Charge électrique Q traversant le circuit pendant la durée de fonctionnement du générateur: Q = I. t = n(e -). F avec F = 9, 65. 10 4 -1 Masse molaire atomique de l'étain: M(Sn) = 118, 7 -1 Questions: 1) Après avoir justifié la nature des électrodes et de l'électrolyte, faire un schéma de l'expérience, puis déterminer la durée minimale t de l'électrolyse. Protection du fer par étamage correction pour. 2) En réalité, la durée nécessaire au dépot voulu est supérieure à t. Proposer une explication. Réponses: Question 1: La première partie de justification a été faite en cours par le professeur. Mon raisonnement point par point: 1) Je détermine V(Sn) = 0, 03 cm 3 2) Je détermine m(Sn) = 0, 21 g 3) Je détermine n(Sn) = 1, 767. 10 -3 mol 4) Je détermine n(e -) = 3, 534. 10 -3 mol 5) Je détermine Q = 341 C 6) Je détermine t = 142 s La durée minimale de l'électrolyse est t = 142 s.