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La thermodynamique chimique est l'application des principes de la thermodynamique classique aux réactions chimiques. Elle s'occupe de l'étude des échanges énergétiques ou de matière accompagnant les transformations qui ont lieu au cours des réactions chimiques. La thermodynamique s'intéresse aux transferts thermiques et de travail. Pour compléter les notions vues au lycée à propos des chaleurs de combustion, de dissolution ou de changement d'états, il est nécessaire de définir un certain nombre de termes. 7 formules essentielles de thermochimie à utiliser BAC+2/prépa - YouTube. Définitions et conventions Système et Milieu extérieur Un système thermodynamique est la partie de l'univers faisant l'objet d'une étude thermodynamique. Tout ce qui est extérieur au système s'appelle milieu extérieur (M. E). Un système peut être: Ouvert: s'il échange de la matière et de l'énergie avec le M. E Fermé: s'il échange de l'énergie mais pas de la matière avec le M. E Isolé: s'il n'échange ni matière ni énergie avec le M. E Convention de signe Par convention tout ce qui est reçu par le système (chaleur ou travail) est compté positivement et tout ce qui est fourni par le système est compté négativement.

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Nous allons nous intéresser par la suite à deux formes d'énergie: l'énergie mécanique ou travail (W) et l'énergie thermique ou chaleur (Q). Principes de base Un système isolé n'échange ni matière ni énergie avec son entourage. En conséquence: L'énergie d'un système isolé se conserve. Au sein d'un tel système, l'énergie peut changer de forme. Dans ce cas, le système subit une transformation. En mécanique, l'énergie potentielle se transforme en énergie cinétique (ou inversement). L'énergie chimique peut se transformer en chaleur Q, travail W, énergie électrique Wel, Concrètement, adoptons une approche phénoménologique. Plan du Cours Définitions préliminaires: Description d'un système, Etat d'équilibre thermodynamique, Echange d'un système avec l'environnement, Echange thermique, Echange mécanique. Documents : Thermodynamique PCSI - PCSI : un autre regard. 1 er Principe de la thermodynamique: Enoncé du principe, Application aux transformations thermomécaniques. Applications du 1 er Principe: Système de constitution constante, Transformations physico-chimiques isothermes, Réactions chimiques non isothermes.

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Chapitre 5: Rappels de thermodynamique des solutions. Retour à la page d'accueil...

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Variables d'état et Equation d'état Un système dans un état est caractérisé par des grandeurs macroscopiques dites variables d'états. Ces variables d'états ne sont pas indépendantes et sont reliées par une équation appelée équation d´état. L'équation d'état la plus simple est celle relative aux gaz parfaits appelée loi de Mariotte: PV = nRT Avec P la pression du gaz, V son volume, T sa température (T(K) = 273 + t ( 0 C)), n le nombre de mole et R la constante des gaz parfaits (R = 0, 082 -1 -1 = 2 Cal. K -1 -1 = 8, 314 J. K –1 –1) Les variables d'état peuvent être classées en deux groupes: Les variables dites extensives qui dépendent de la quantité de matière considérée (volume, masse, nombre de mole) Les variables dites intensives qui ne dépendent pas de la quantité de matière considérée (pression, température). Thermochimie psi cours du. Fonction d'état On appelle fonction d'état, toute fonction de variables d'état. Sa variation lors d'une transformation ne dépend que de l'état initial et de l'état final du système et pas du chemin suivi.

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