Compte Rendu Tp Conductivité Thermique - Pontiac 1937 Coupe Convertible

Thursday, 25 July 2024

Il monte sur une plaque de base avec un schéma clair de l'expérience. Le chauffage et thermocouples électrique connectent à des prises sur l'unité des expériences de transfert de chaleur de base, qui fournit également l'alimentation en eau froide. On règle la puissance de chauffe jusqu'à l'expérience atteint l'équilibre. Aux rayons équidistants sur le disque, sept thermocouples mesurent la température en tant que conduit la chaleur radialement vers l'extérieur à partir de l'appareil de chauffage. TP : Transfert de chaleur par convection natirelle et forcée - Fiche de lecture - Rayane Bedri. Isolation autour du disque réduit la perte de chaleur par convection et rayonnement, de sorte que les résultats doivent correspondre à la théorie pour la conduction radiale simple seulement. Principe de manipulation: Chaque dispositif comporte une source de chaleur permettant de chauffer une extrémité de la barre. L'autre extrémité de la barre comporte un échangeur de chaleur à l'eau permettant d'évacuer le flux de chaleur apporté par la source chauffant et transmis par la barre. Des thermocouples sont disposés régulièrement sur les barres: ils permettent d'observer la répartition des températures le long des barres (sept (07) points).

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Ecrire l'équation calorimétrique (relation existant entre les quantités de chaleur échangées à l'intérieur du calorimètre), le système étant isolé thermiquement. L'énergie interne d'un système macroscopique résulte de contributions microscopiques: U = Ec (microscopique) + Ep (microscopique). Ici, il n'y a pas d'échange d'énergie avec le milieu extérieur (ni sous forme de travail W, ni sous forme de chaleur Q), on peut écrire: U = W + Q = 0: le système est isolé (c'est-à-dire s'il y a aucun échange avec le milieu extérieur), l'énergie interne reste constante, la variation d'énergie interne est nulle donc U = 0. Lorsque l'état final d'équilibre est atteint: U = 0 soit Q1 + Q2 = 0 L'équation calorimétrique est donc: (e - 1) + ( e - 2) + C. ( e - 2) = 0 Question 5: En déduire la capacité thermique C du calorimètre en J. °C-1 (ou J. °K-1. On utilisera cette valeur dans la suite du TP). Cours Travaux pratiques de transfert thermique. Données: Capacité thermique massique de l'eau: c e = 4, 18. 10 3 -1. K -1,  eau = 1000 kg. m -3 = 1 kg.

 Système global S {eau chaude + eau froide + calorimètre}  Le système chaud S2: {l'eau chaude introduite + calorimètre} va céder une quantité de chaleur Q2 < 0 (l'eau chaude est initialement introduite dans le calorimètre).  Le système froid S1: {eau initialement froide} L'eau froide va capter une quantité de chaleur Q1 > 0  Le système étudié est un système isolé (aucun échange avec l'extérieur). Le calorimètre est une enceinte adiabatique. Question 3: Donner l'expression de la quantité de chaleur dégagée ou absorbée par chacun de ces objets.  Quantité de chaleur reçue par l'eau froide: m1 = 140 g = 0, 140 kg; La température de l'eau froide augmente de 1 = 20°C à e = 58 °C. Donc: Q1 = (e - 1)  Quantité de chaleur cédée par l'eau chaude: m2 = 160 g = 0, 160 kg. Compte rendu tp conductivité thermique boues. Température initiale de l'eau chaude: 2 = 89 °C. Température finale lorsque l'équilibre est atteint: e = 58, 0 °C. En tenant compte du calorimètre Q2 = (e - 2) + C (e - 2)  Comme le calorimètre est une enceinte adiabatique, tout ce qui se trouve à l'intérieur est isolé thermiquement: la somme des quantités de chaleur échangées à l'intérieur du calorimètre est nulle: U = Q1 + Q2 = 0 Question 4: Déterminer la variation d'énergie interne du système lorsque l'état final d'équilibre du système (température finale lorsque eau chaude et eau froide sont dans le calorimètre).

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