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13/05/2014, 06h43 #1 casiofx Dosage eau oxygénée ------ Bonjour, j'ai fait cet exercice mais je suis pas sûr de mes réponses, voilà l'énoncé: On dose de l'eau oxygénée H2O2 par les ions permanganate en milieu acide. Seule la solution de permanganate est colorée. Dosage eau oxygénée reviews. Calculer la normalité de la solution de permanganate et d'eau oxygénée. Calculer la valeur de la constante d'équilibre. Ecrire les égalités d'équivalence de dosage. J'ai fait: H2O2 -> O2 + 2H+ + 2e MnO4- + 5e + 8 H+ -> Mn2+ + 4H2O 5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ -> 5 O2 + 2 Mn2+ Pour H2O2: 2M= N et le permanganate: 5M=N Pour le Keq, j'ai trouvé 10 ^ 141 Ensuite pour l'équivalence dosage j'aurais mis 2M1V1= 5M2V2 mais pour l'équivalence N1V1 et N2V2 je ne sais pas comment m'y prendre, est ce que c'est N1V1=N2V2 ou faut il ajuster avec les électrons? En vous remerciant d'avance pour votre aide, ----- Aujourd'hui 13/05/2014, 08h22 #2 Re: dosage eau oxygénée La relation à l'équivalence avec les normalités est N1V1 = N2V2; cette formule très simple est d'ailleurs le seul intérêt de la notion de normalité qui tient compte du nombre d'électrons échangés par chaque espèce.
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a) Écrire l'équation de titrage. b) Comment détecter l'équivalence? c) dresser le tableau d'évolution du titrage à l'équivalence. On note Xe la valeur Xmax à l'équivalence. e) Calculer Cs. En déduire c, concentration molaire de la solution. La comparer à la valeur calculée à la question 1.
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