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I) Réactions acido-basiques exercices corrigés Exercice 1 Parmi les ions ci-dessous, indiquez: a) Ceux qui sont des acides selon Brønsted. b) Ceux qui sont des bases selon Brønsted. c) Ceux qui, selon les conditions, peuvent être des acides ou des bases selon Bronsted. H 2 P O - 4, H -, CH 3 N H + 3, HS -, N H + 4, O 2-, HSO - 4, F - Réponses: b) Bases selon Bronsted: F -; O 2; H -. c) Amphotères: H 2 P O - 4; HS -. a) Acides selon Bronsted: N H + 4; HSO - 4; CH 3 N H + 3. Remarque: Du point de vue strict de l'échange du proton, HSO - 4 est amphotère. Mais, en pratique, H 2 SO 4 est un acide tellement fort qu'on doit considérer sa base conjuguée HSO - 4 comme suffisamment négligeable pour ne pas être vraiment amphotère. Exercice 2 Indiquez les équations des réactions des acides ci-dessous avec la base H 2 O: a) HI b) HNO 3 c) HF Réponses: a) HI + H 2 O ⟶ H 3 O + + I - b) HNO 3 + H 2 O ⟶ H 3 O + + NO 3 - c) HF + H 2 O ⟶ H 3 O + + F - Exercice 3 Complétez la phrase suivante: "lorsqu'un acide réagit avec l'eau, il y a toujours formation ……………………" Réponses: Lorsqu'un acide réagit avec l'eau, il y a toujours formation d'ions hydronium H 3 O +.
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Exercices Corrigés Algèbre 1 L'algèbre, c'est quoi? Historiquement, on entend par « algèbre » l'étude des équations polynomiales. Au cours des 2000 ans de cette étude, les gens se sont aperçus que certaines structures revenaient très souvent, et de plus dans des contextes tout à fait différents! Depuis, les algébristes s'occupent aussi de l'étude et du développement de ces structures, ainsi que, évidemment, de leurs applications dans d'autres domaines en sciences, ingénierie et mathématiques. Le cours Algèbre 1 sera consacré à une introduction aux structures algébriques fondamentales: les groupes, les anneaux, les corps, ainsi qu'aux espaces vectoriels (d'un point de vue plus général que dans le cours d'algèbre linéaire). Ces structures seront illustrées par des exemples et, parfois, des applications. 1.