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Thursday, 13 June 2024

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Initial activity Rappel Les formules pour calculer le PH d'une base forte et faible, d'un mélange tampon, acide et base sont: Motivation Les formules ci-haut peuvent être utilisées lors des exercices. Annonce du sujet Aujourd'hui, nous allons voir les exercices sur le calcul de PH des solutions. Main activity Le PH de KOH 0, 02N Solution: KOH est une base forte le PH=14+logNb PH=14+log0, 02 =14+log2. 10 -2 =14+log2+log 10 -2 =14+0, 30+(-2). 1 =14+0, 30-2. 1=12, 3 le PH des solutions tampons suivantes constituées de: 0, 2N NH4OH, 0, 45N NH4NO3, PKb=4. 7 voici la solution: Comme il s'agit d'un mélange tampon basique le PH=14-PKb+log( Nb / Na) PH=14-4, 7+log (0. 20 / 0, 45) =14-4, 7log0, 20-log0, 42 =14-4, 7+1, 30+(-2) -1. 65+(-é). Calculer le pH d'une solution de base forte : exercice de sciences physiques de terminale - 260658. 1 =14-4, 7+1, 30+2-1, 65+2 =14-4, 7+3, 30-3, 65 =9, 3+(-0, 35) =8, 95 le PH d'une solution 10 -2 molaire en NH4Cl et 10 -1 molaire (NH4OH) Kb=1, 8. 10 -5 Est le suivant: Trouvons PH=? et PKb=? Formules: PH=14-PKb+log (Nb / Na) et PKb=-logKb Calculons: PKb=-log1, 8.

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t x H 2 SO 4 + HO 2 - → X + H 2 O 2 x = 0 1, 70×10 -2 2, 62×10 -2 X 0 x 1, 70×10 -2 - x 2, 62×10 -2 - x X x x = 1, 70×10 -2 0, 00 9, 20×10 -3 X 1, 70×10 -2 Nous avons alors le mélange d'une base faible HO 2 - et de son acide faible conjugué H 2 O 2, ce qui est une solution tampon. Nous allons tout d'abord calculer les nouvelles concentrations des espèces dans le mélange: Avec ces valeurs nous pouvons enfin calculer le pH de la solution, qu'on trouve avec la formule utilisée pour les solutions tampon: pH γ = 11. 4

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Acides-bases Calculez le pH d'une solution α de 35 mL dans laquelle on dissout 1, 70×10 -2 moles de H 2 SO 4. Calculez le pH d'une solution β de 65 mL dans laquelle on dissout 2, 62×10 -2 moles de HO 2 -. Données: pKa (H 2 O 2 /HO 2 -) = 11, 66. Calculez le pH de la solution γ résultant du mélange des solutions α et β. Exercice corrigé de calcul du pH d'une base faible l'ammoniac C=1,0.10-5 mol.L-1 - YouTube. Signaler une erreur Correction: Solution α: H 2 SO 4 fait partie de la liste des acides forts donnée par Mr Collin, c'est donc un acide fort. Nous allons commencer par calculer la concentration de l'espèce considérée dans la solution. La quantité de H 2 SO 4 présente a été donnée en moles, donc pour trouver la concentration on procède comme suit, en pensant bien à prendre le volume en litres: Ainsi avec C = 4, 86×10 -1 mol. L -1 nous pouvons calculer le pH de la solution. Étant donné qu'elle contient un acide fort le pH se calcule comme suit: pH α = 0. 3 Solution β: HO 2 - a un pKa compris entre 0 et 14 exclus et est capable de capter un proton grâce à une charge négative, c'est donc une base faible.

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Re- Envoyé par Jake75 Arf effectivement je n'y avais pas fait attention. Il y a donc une erreur quelque part, mais je n'arrive pas à savoir où j'ai fais plusieurs fois le calcul:/ L'objectif de mon intervention consistait à te faire comprendre non pas que le calcul était faux (ce qui en effet aurait pu être le cas) mais que ton hypothèse simplificatrice (x< 1000 voire 10000) donc cela signifie qu'il n'est pas très dissocié (tout en l'étant quand même parce que Ka > 10^-3). Ce sont des petits trucs qui devraient te permettre de raisonner plus vite par la suite Cordialement, Duke.

A 25 °C, une solution aqueuse de base forte est concentrée à c=9{, }6\times10^{-3} mol. L -1. Quel est le pH de cette solution? On rappelle que le produit ionique de l'eau vaut, à cette même température, K_e=1{, }0\times10^{-14}. 12, 0 9, 35 4, 6 2, 0 À 25 °C, une solution aqueuse de base forte est concentrée à c=2{, }0\times10^{-2} mol·L -1. Calculer le ph d une solution d acide fort exercice math. On rappelle que le produit ionique de l'eau vaut, à cette même température, K_e=1{, }0\times10^{-14}. 12, 5 12, 0 14 12, 3 À 25 °C, une solution aqueuse de base forte est concentrée à c=2{, }0\times10^{-3} mol·L -1. On rappelle que le produit ionique de l'eau vaut, à cette même température, K_e=1{, }0\times10^{-14}. 11, 3 11, 0 10, 3 12, 3 À 25 °C, une solution aqueuse de base forte est concentrée à c=8{, }0\times10^{-4} mol·L -1. On rappelle que le produit ionique de l'eau vaut, à cette même température, K_e=1{, }0\times10^{-14}. 10, 0 9, 9 10, 9 11, 9 À 25 °C, une solution aqueuse de base forte est concentrée à c=7{, }0\times10^{-3} mol·L -1. On rappelle que le produit ionique de l'eau vaut, à cette même température, K_e=1{, }0\times10^{-14}.

À 25 °C, une solution aqueuse de base forte est concentrée à c=3{, }0\times10^{-3} mol. L -1. Quel est le pH de cette solution? On rappelle que le produit ionique de l'eau vaut, à cette même température, K_e=1{, }0\times10^{-14}. Le pH de cette solution vaut 11, 5. Le pH de cette solution vaut 14. Le pH de cette solution vaut 8, 2. Le pH de cette solution vaut 1, 2. À 25 °C, une solution aqueuse de base forte est concentrée à c=5{, }0\times10^{-2} mol. L -1. On rappelle que le produit ionique de l'eau vaut, à cette même température, K_e=1{, }0\times10^{-14}. Le pH de cette solution vaut 12, 7. Le pH de cette solution vaut 11, 0. Le pH de cette solution vaut 3, 0. Le pH de cette solution vaut 1, 3. Calculer le ph d une solution d acide fort exercice se. À 25 °C, une solution aqueuse de base forte est concentrée à c=2{, }8\times10^{-4} mol. Le pH de cette solution vaut 10, 4. Le pH de cette solution vaut 3, 6. Le pH de cette solution vaut 5, 8. À 25 °C, une solution aqueuse de base forte est concentrée à c=2{, }0\times10^{-1} mol. Le pH de cette solution vaut 13, 3.