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Chimie Dosage des ions sulfate par conductimétrie - Bougaud-free Spécialité Thème: L'eau - Eau et ressources TP Chimie Dosage des ions sulfate par conductimétrie Chap. 2 Contexte du sujet  Un technicien de production désire vérifier la concentration en ions sulfate présents dans l'eau minérale Contrex.  Il utilise un montage classique de dosage par conductimétrie. La solution titrante est une solution de chlorure de baryum (Ba2+(aq) + 2 Cℓ-(aq)). La transformation chimique est modélisée par la réaction entre les ions baryum et les ions sulfate en solution aqueuse selon l'équation chimique: Ba2+(aq) + SO42-(aq)  BaSO4(s)  Le technicien se doit dans un premier temps de préparer la solution titrante de chlorure de baryum qui lui servira ensuite à doser un volume V d'eau de Contrex. Etiquette de la Contrex Titrage conductimétrique  Dans un titrage conductimétrique, on s'appuie sur la variation de la conductivité  de la solution en cours de dosage.  Le point d'équivalence correspond au point d'intersection des deux demi-droites obtenues, qui sont de pentes différentes.

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Les eaux minrales contiennent des espces dissoutes. La lgislation impose un tiquetage prcisant les quantits contenues dans un litre d'eau. Sur l'tiquette endommage d'une bouteille d'eau minrale gazeuse, on peut lire les valeurs des concentrations massiques en ions donnes dans le tableau ci-dessous. Les valeurs concernant les ions chlorure et les ions calcium ne sont plus lisibles. Cation sodium Na + potassium K + calcium Ca 2+ magnsium Mg 2+ concentration massique ( mg/L) 1708 132?? 11 Anion hydrognocarbonate HCO 3 - chlorure Cl - sulfate SO 4 2- fluorure F - 4368?? 174 1 Titrage par prcipitation des ions chlorure. On dgaze l'eau minrale par agitation et on prlve un volume V 1 = 20, 0 mL que l'on introduit dans un grand becher. On rajoute un volume d'environ 200 mL d'eau distille. On plonge dans le milieu une cellule de conductimtrie. A l'aide d'une burette gradue on ajoute progressivement une solution aqueuse de nitrate d'argent ( Ag + aq + NO 3 - aq) de concentration molaire c 2 = 2, 00 10 -2 mol/L.

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 On utilise le dispositif ci-dessous, qui permet de suivre l'évolution de la conductivité de la solution titrée en fonction du volume de la solution titrante. 18/01/2015 1/2 Travail à réaliser 1. Elaborer un protocole  Pour doser 100 mL d'une eau de Contrex, il faut disposer d'une solution titrante de chlorure de baryum.  Le technicien désire vérifier (et non pas déterminer) si la concentration en ions sulfates indiquée sur l'étiquette est conforme à la teneur présente dans l'eau.  Proposer une série de calculs préliminaires qui vous permettra de connaître la concentration de la solution titrante de chlorure de baryum à préparer: 1. 1. Calculer dans un premier temps la concentration molaire en ions sulfate dans une eau de Contrex Donnée: M(SO42-) = 96, 1 1. 2. En déduire la quantité de matière présente dans les 100 mL de Contrex à doser. 1. 3. D'après l'équation-bilan, déterminer la quantité de matière d'ions baryum à apporter à la burette pour doser les ions sulfates initialement présents.

Or, pour... Exercices: (Révisions pour la physique 3PY) - Disciplines - Collège... 20 mars 2017... Force de Lorentz:? F=q? v×? B d'où l'intensité: F=? q v Bsin (.? q? v;? B)?. Deuxième loi de Newton:?. F rés=m? a. Masse: m = A u avec u = 1, 6605402 · 10-27 kg (unité de masse atomique). Energie cinétique: Ecin= 1. m v2. Exercice 3 (force de Lorentz). Déterminez dans les cas suivants la...