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Tuesday, 3 September 2024

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Sel de Mohr Sel de Mohr. Identification Nom UICPA sulfate d'ammonium et de fer(II) hexahydraté N o CAS (anhydre) (hexahydrate) N o ECHA 100. 030. 125 Apparence Solide bleu-vert Propriétés chimiques Formule Fe ( SO 4) 2 ( N H 4) 2 · 6 H 2 O Masse molaire [ 1] 392, 139 ± 0, 018 g / mol H 5, 14%, Fe 14, 24%, N 7, 14%, O 57, 12%, S 16, 35%, 392, 14 g (d'après tableau périodique) Propriétés physiques Masse volumique 1, 86 g · cm -3 [ réf. Sel de mohr fiche de sécurité coronavirus. souhaitée] Précautions SIMDUT [ 2] Produit non contrôlé Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. modifier Le sel de Mohr (ainsi nommé en l'honneur du chimiste allemand Karl Friedrich Mohr), ou alun de fer(II), est un solide ionique hydraté de formule chimique (NH 4) 2 Fe(SO 4) 2 · 6 H 2 O. Il est formé des ions fer (II), ammonium et sulfate. Il existe à l'état naturel, sous le nom de mohrite. Le sel de Mohr est couramment utilisé à la place du sulfate de fer(II) FeSO 4 car ils libèrent tous deux des ions ferreux Fe 2+ en solution mais le sel de Mohr est moins facilement oxydé par l' air que FeSO 4.

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Références [ modifier | modifier le code] Voir aussi [ modifier | modifier le code] Articles connexes [ modifier | modifier le code] Mohrite Liens externes [ modifier | modifier le code] « Sel de Mohr » [PDF], sur le site de Jeulin (consulté le 4 février 2017) Portail de la chimie

Mais il est probable que la teneur des gaz en dissolution joue un rôle primordial. Recherche du carbonate de calcium sur Mars [ modifier | modifier le code] Le carbonate de calcium fait partie des minerais cherchés sur Mars. Ammonium fer(II) sulfate hexahydraté, 500 g | Sels de Fer, Fe | Sels pour l'analyse (p.a.) | Sels | Réactifs inorganiques & analytiques | Produits chimiques | Carl Roth - France. La sonde américaine Phoenix Mars Lander en a détecté grâce à ses instruments TEGA et MECA le 29 septembre 2008 [ 7]. Cette substance est un indice sur la présence passée d'eau sous forme liquide (le carbonate se formant en sa présence sur Terre) formant un environnement peu acide (celui-ci étant sinon dégradé), environnement dans lequel la vie pourrait se développer [ 8]. Autre nomenclature [ modifier | modifier le code] En Belgique, en pharmacie le carbonate de calcium s'appelle carbonate calcique. Notes et références [ modifier | modifier le code] ↑ a b c et d Entrée « Calcium carbonate » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) ( allemand, anglais), accès le 14 août 2018 (JavaScript nécessaire) ↑ a b c et d CARBONATE DE CALCIUM, fiche(s) de sécurité du Programme International sur la Sécurité des Substances Chimiques, consultée(s) le 9 mai 2009 ↑ Masse molaire calculée d'après « Atomic weights of the elements 2007 », sur.

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Par exemple, le carbonate de calcium se dépose sous forme de tartre dans les chaudières, les machines à laver, et sur le fond des bouilloires. Il se dépose aussi à la sortie des robinets, où la pression diminue brusquement. Certaines sources, appelées pétrifiantes, aux eaux très riches en dioxyde de carbone, contiennent une très grande quantité de carbonate de calcium. En arrivant à l'air libre, elles perdent leur dioxyde de carbone et déposent en partie le carbonate dissous. Des objets exposés quelques jours à l'action de ces eaux se trouvent incrustés dans une couche de calcite. Sel de mohr fiche de sécurité pdf. Un phénomène analogue explique les concrétions des grottes. L'eau, chargée de dioxyde de carbone, dissout le calcaire des roches qu'elle traverse et, en arrivant au contact de l'air, plus chaud, des cavités, elle dépose la calcite transportée. Celle-ci s'accumule en stalactites aux endroits où l'eau se détache du plafond ou en stalagmites aux endroits où les gouttes d'eau tombent sur le sol. La biochimie de la sécrétion de leur coquille par les mollusques, et de la formation du squelette chez les animaux, n'est pas encore totalement comprise.

Utilisation en chimie organique [ modifier | modifier le code] Une solution aqueuse de KSCN réagit quantitativement avec du Pb(NO 3) 2 pour donner Pb(SCN) 2. Ce composé du plomb est utilisé pour convertir des chlorures d'acyles en thiocyanates [ 3]. KSCN convertit le carbonate d'éthylène (C 3 H 4 O 3) en thiirane [ 4] (sulfure d'éthylène: C 2 H 4 S). Pour cette réaction, le KSCN est d'abord fondu sous vide pour éliminer toute trace d'eau. Dans une réaction analogue, le KSCN convertit l'oxyde de cyclohéxène en l' épisulfure correspondant [ 5]: C 6 H 10 O + KSCN → C 6 H 10 S + KOCN C'est aussi le produit de départ pour la synthèse de l' oxysulfure de carbone (sulfure de carbonyle). Autre usage [ modifier | modifier le code] Une solution diluée de KSCN peut être utilisée pour créer des substituts du sang relativement réalistes au cinéma et au théâtre. Sel de mohr fiche de sécurité sanitaire. Cette solution est peinte sur des surfaces et reste incolore. Quand une solution de chlorure ferrique est mise en contact de ses surfaces, le produit de la réaction est une solution de couleur rouge sang.

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À partir de 800 °C survient une réaction de décomposition fortement endothermique: CaCO 3 → CaO + CO 2. CaO est la chaux vive, qui fait l'objet d'une très grande industrie, la deuxième après le raffinage du pétrole en termes de quantités et de tonnes de CO 2 produites, soit 800 kg de Gaz à Effet de Serre ( GES) pour une tonne de ciment, représentant 5% des émissions de GES au niveau mondial. C'est d'ailleurs pour cette réaction que le carbonate de calcium porte, dans certaines industries, le nom de carbonate de chaux, qui était l'ancien nom avant que le calcium ne soit isolé. Chimie de l'état naturel [ modifier | modifier le code] Le carbonate de calcium est très faiblement soluble dans l'eau pure (de l'ordre de 15 à 20 mg · L -1 à 25 °C), mais soluble dans l'eau chargée de dioxyde de carbone. Or la solubilité des gaz dans l'eau augmente avec la pression et, contrairement à celle de la plupart des solides, diminue lorsque la température augmente. Carbonate de calcium — Wikipédia. Ceci explique certains phénomènes naturels.

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