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Tu trouveras ici les exercices sur les ondes. Ces exercices sont inspirés d'annales du BAC. N'hésite pas à aller d'abord voir le cours sur les ondes avant de faire les exercices Exercice 1: cet exercice est inspiré de l'exercice 3 du BAC Asie de 2007. On a un émetteur qui émet des ondes sonores. On dispose de deux récepteurs R 1 et R 2 espacés de 2, 8 cm selon le schéma suivant: Un dispositif permet de visualiser le signal par R 1 et R 2. On obtient la figure suivante: 1) Identifier chaque courbe (on note A la courbe rouge et B la courbe bleue). 2) Déterminer la fréquence f de l'onde. Exercices Corrigés : Ondes électromagnétiques. On écarte progressivement le récepteur R 2 de R 1 jusqu'à avoir à nouveau les ondes A et B en phase pour la première fois. On a alors éloigné R 2 de 0, 70 cm. 3) Déterminer la longueur d'onde λ de l'onde. 4) Déterminer la vitesse v de l'onde. 5) Tracer sur le graphique ci-dessus le signal de l'onde reçue au niveau de la nouvelle position de R 2. 6) Faire de même si on avait éloigné R 2 non pas de 0, 70 cm mais de 0, 35 cm.
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1- Donnez l'équation de la réaction? 2- Pour obtenir la quantité de dioxyde de soufre de 6g, nous brûlons 5g du soufre dans 3g de dioxygène. • Calculez la masse de soufre resté à la fin de la réaction? La combustion du soufre (S) dans le d'oxygène produit un gaz toxique, appelé dioxyde de soufre (SO 2). Équation des ondes exercices corrigés les. 1- Donnez l'équation de la réaction? S + O 2 → SO 2 2- Pour obtenir la quantité de dioxyde de soufre de 6g, nous brûlons 5g du soufre dans 3g de dioxygène. • Calculez la masse de soufre resté à la fin de la réaction? la loi de conservation des masses: m(S) + m(O 2) = m(SO 2) on cherche la masse de soufre brulé dans 3g de dioxygène: m(S) = m(SO 2) – m(O 2) = 6g – 3g = 3g donc la masse de soufre resté à la fin de la réaction: m(S) resté = 6g – 3g = 3g La combustion de m 1 = 64, 85g d' éthane ( C 2 H 6) dans une masse de m 2 dioxygène conduit à la formation de m 3 = 76, 85g de dioxyde de carbone et m 4 = 3g de l'eau. 1- Donnez les corps: • Réactifs: • Produits: 2- Ecrire le bilan chimique de cette transformation chimique.
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