Se Renseigner Sur Les Batteries Nickel-Fer (Nife) – Renseigner-Point-Com 📚 — Job Étudiant Soutien Scolaire À Domicile
Chauffé lentement à l'air, il se transforme en oxyde de nickel(III) Ni 2 O 3 à partir de 400 °C. Mais ce corps instable à la chaleur se décompose ensuite en NiO et en gaz oxygène O 2. Oxyde de nickel vert et stœchiométrique L'oxyde de nickel juste obtenu à hautes températures, par exemple après calcination classique, est pratiquement insoluble dans les acides et les bases. Mais plus la température interne chute, plus il devient soluble. Le corps à température ambiante est soluble dans les acides et l' ammoniaque. Il est très facilement soluble dans l'acide nitrique à chaud [ 7]. La dissolution en milieu aqueux engendre une couleur verte du fait de la présence des cations complexes [Ni(H 2 O) 6] 2+ vert-pomme. La dissolution dans l'ammoniaque donne une liqueur de couleur bleue, qui s'explique par les cations complexes Ni(NH 3) n 2+. Il est aussi soluble dans le cyanure de potassium aqueux. En excès de cyanures, il se forme le complexe jaune Ni(CN) 4 2- Ni(CN) 2 aqueux + 2 KCN en excès → K 2 Ni(CN) 4 tétracyanonickélate de potassium jaune Une fois les ions nickel solubilisés en milieu aqueux, l'action de la soude Na 2 CO 3 ou de la potasse K 2 CO 3, ou mieux de la soude caustique Na(OH) ou potasse caustique K(OH) permet de précipiter l' hydroxyde de nickel vert pomme.
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Description, propriétés physiques et chimiques [ modifier | modifier le code] Il s'agit d'un solide cristallisé de couleur sombre, parfois encore verte et pratiquement insoluble dans l'eau. La poudre noire, obtenue par calcination modérée de sels de nickel aqueux, est instable à la chaleur. Il commence à se décomposer au-dessus de 400 °C. Ni 2 O 3 solide cristal noir chauffé entre 400 °C et 600 °C → NiO oxyde de nickel(II) + O 2 gaz oxygène Il s'agit d'un oxydant puissant, mais la composition de l'oxyde atteste qu'il ne s'agit pas d'un composé stœchiométrique défini [ 3]. Ce solide est facilement attaqué par un acide fort, tels que l' acide sulfurique ou l' acide nitrique. L'attaque produit un même dégagement d' oxygène et il est possible de récupérer en solution neutralisée l' oxyde de nickel II. L' acide chlorhydrique provoque un dégagement de gaz chlore. Ni 2 O 3 solide cristal noir + 6 HCl aqueux → 2 NiCl 2 chlorure de nickel(II) + Cl 2 gaz chlore + 3 H 2 O eau Largement disponible dans le commerce, l'oxyde de nickel noir est généralement défini par ses fournisseurs comme ayant une teneur en nickel d'environ 77%, alors que la teneur correspondant à la formule Ni 2 O 3 est de 70, 98%; cette teneur se rapproche davantage de celle de l' oxyde de nickel(II) NiO (78, 56%), notoirement non-stœchiométrique, et il pourrait alors plutôt s'agir d'un oxyde de nickel(II) particulièrement non-stœchiométrique.
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De plus, ce rapport couvre la segmentation du marché par les grands verdors du marché, les types, les applications / utilisateurs finaux et la géographie (Amérique du Nord, Asie de l'Est, Europe, Asie du Sud, Asie du Sud-Est, Moyen-Orient, Afrique, Océanie, Amérique du Sud). Lithium nickel cobalt manganèse oxyde forme courte: NMC (NCM, CMN, CNM, MNC, MCN similaire avec différentes combinaisons de métaux) est une sorte de matériaux d'anode, qui est principalement utilisé pour fabriquer des cellules d'énergie ou des cellules électriques. Ces matériaux combinent l'oxyde de cobalt au lithium connu pour son énergie spécifique élevée mais une mauvaise stabilité; L'oxyde de manganèse au lithium a l'avantage de former une structure spinelle pour obtenir une faible résistance interne mais offre une faible énergie spécifique. Le lithium nickel cobalt manganèse oxyde combinant les métaux s'améliore les uns les autres. Il combine l'avantage de l'oxyde de manganèse au lithium, de l'oxyde de nickel au lithium, de l'oxyde de cobalt lithium, comme la sécurité, la capacité de puissance élevée, la stabilité, etc.
L' oxyde de nickel(IV), ou dioxyde de nickel, est un composé chimique ionique de formule NiO 2. Préparation L'oxyde de nickel(IV) peut être obtenu sous forme d'hydrate NiO 2 · n H 2 O par oxydation de l'hydroxyde de nickel(II) Ni(OH) 2 avec du peroxodisulfate S 2 O 8 2− en solution aqueuse. Propriétés physiques et chimiques Il s'agit d'un solide cristallisé instable, souvent hydraté. Il cristallise dans une structure déformée en couches, typique de l'iodure de cadmium, de groupe d'espace C2/m, et de paramètres de maille a = 4, 875 Å, b = 2, 814 Å, c = 5, 582 Å, β = 125, 8°). Cet oxyde, ainsi que ses hydrates, sont chimiquement instables, ils se décompose sous l'effet de la chaleur et par simple contact avec l'eau. Ce solide est une matière comburante, un oxydant puissant, activant le feu. Il n'est pas inflammable mais augmente le risque d'incendie lorsqu'il est en contact avec des matières combustibles et est susceptible d'attiser fortement un incendie en cours. Applications Il trouve des applications comme oxydant pour convertir des alcools en acides carboxyliques et des hydrazones à chaînes aliphatiques en leur composés diazodialcane correspondant.
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